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11．把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．裝置一中鐵片的生銹速度比裝置二要慢
B．裝置一中Ⅰ電極上有氣泡冒出
C．一段時間后，兩個裝置中II和IV電極附近出現(xiàn)紅色
D．裝置二中加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色

分析 第一個裝置是原電池，Zn為負極，溶液中的氧氣在Ⅰ處得電子生成OH-，所以Ⅰ處變紅，第二個裝置是電解池，鐵為陽極，溶液中的H+在Ⅳ處得電子，破壞了鋅片附近水的電離平衡，使得OH-濃度增大，所以Ⅳ處變紅，以此解答該題．

解答 解：A．裝置二鐵為陽極，被氧化，而裝置一中鐵片為正極，被保護，則裝置一中鐵片的生銹速度比裝置二要慢，故A正確；
B．裝置一中Ⅰ電極發(fā)生還原反應，為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B錯誤；
C．裝置一Ⅰ處變紅，裝置二Ⅳ處變紅，故C錯誤；
D．裝置二中鐵被氧化生成亞鐵離子，加入少量KSCN溶液，溶液不變色，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原電池和電解池的工作原理的應用，為高頻考點，側重于電極的判斷和電極方程式的書寫的考查，注意根據電極反應判斷溶液中離子變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物的系統(tǒng)命名正確的有（　　）
A．2，3-二甲基-3，3-二乙基戊烷B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．2，2-二甲基-2-丁醇D．2，3-二甲基-1-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．取一定量CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質量不再變化時，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL H2（標準狀況）．
計算：（1）與稀硫酸反應的鐵的物質的量
（2）此CuO粉末的質量
（3）原稀硫酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①CO2；②HCl；③H2O（氣）；④O2（　�。�
A．①②③④B．②③④C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于有機化合物的敘述中不正確的是（　　）
A．丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發(fā)生取代反應
B．相同條件，等物質的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產生氫氣的體積之比是2：3：6
C．CH2Cl2只有一種結構說明甲烷是四面體結構而不是正方形結構
D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．在標準狀況下，1 mol任何物質的體積約為22.4 L
B．1 mol氣體的體積約為22.4 L
C．1 mol氖氣和1 mol氧氣體積相同
D．在標準狀況下，1 mol氖氣和氯氣混合氣體（任意體積比）的體積約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗中，所采取的實驗操作或方法與對應的原理均正確的是（　　）
選項實驗目的實驗操作或方法實驗的原理
A除去KNO3固體中的NaCl滴加過量的AgNO3溶液，過濾，蒸發(fā)，干燥Cl-+Ag+=AgCl↓
B檢驗NaI中含有I-滴加淀粉溶液碘遇淀粉變藍色
C制備FeCl2粉末加熱條件下向過量鐵粉中通入少量Cl2過量的Fe與Cl2反應生成產物是FeCl2
D分離乙酸乙酯和乙醇加入飽和碳酸鈉溶液，分液、蒸餾乙酸乙酯和乙醇在飽和碳酸鈉溶液中溶解度不同及乙醇沸點低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用1L0.5mol/L氫氧化鈉溶液吸收0.4摩爾二氧化碳，所得溶液中的碳酸根離子和碳酸氫根離子的物質的量濃度之比約是（　�。�
A．3：1B．1：2C．2：3D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與人們的生活、健康密切相關．下列做法不合理的是（　�。�
A．用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）
B．向豆?jié){中加入鹽鹵（主要成分為MgCl2）制做豆腐
C．用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物
D．向污水中加入適量明礬，可除去其中的懸浮物

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