有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是

途徑①： 途徑②：

A．途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

B．途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高產(chǎn)率

C．由途徑①和②分別制取1mol H2SO4，理論上各消耗1mol S，各轉移6mol電子

D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”理念，是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質用途的說法正確的是

A．明礬可用作凈水劑 B．甲醛可用作食品防腐劑

C．氫氧化鈉可用來治療胃酸過多 D．鋁制容器可長期存放酸性食物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復） 提示：CH3COONH4溶液為中性

陽離子

Na+、Ba2+、NH4+

陰離子

CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；

②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

（1）A是______ ，B是_______ 。

（2）25℃時，0.1mol·L-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)= _______（用含a的關系式表示）。

（3）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為__________ _________。

（4）在一定體積0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是 ____________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏唐徠回民中學高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定的溫度下， 向一密閉容器中放入 1 mol A 和 1 mol B， 發(fā)生下列反應:A(g) + B(g) C(g) + 2D(g)，達到平衡狀態(tài)時，C的含量為 m%，保持溫度和體積不變，若按照下列配比在上述容器放入起始物質，達到平衡狀態(tài)時C的含量仍然為m%的是

A．2mol A + 1mol B

B． 1mol C + 1mol D

C．2mol C + 2mol D

D．0.5mol A +0.5mol B +0.5mol C +1mol D

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西河池市高三上第五次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

B．室溫下，14.0g分子通式為CnH2n烯烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為

C．標準狀況下，5.6L O2與適量Na加熱反應，轉移的電子數(shù)一定為NA

D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列進行性質比較的實驗，不合理的是( )

A．比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中

B．比較鎂、鋁的金屬性：取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1.0 mol·L－1的鹽酸中

C．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸

D．比較氯、溴的非金屬性：溴化鈉溶液中通入氯氣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省普寧市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示裝置的實驗中，操作正確的是

A．圖1配制250mL0.10mol·L－1鹽酸 B．圖2稀釋濃硫酸

C．圖3稱量氯化鈉固體 D．圖4CCl4萃取碘水的分液操作

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學期11月期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

KI在食品、醫(yī)藥領域有廣泛用途。某科研小組利用碘廢棄液（主要含I2、I－）制備KI，流程如下：

已知：I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－

（1）加入膽礬的作用 。

（2）為制得KI晶體粗產(chǎn)品，濾液后續(xù)操作步驟是 。

（3）用沉淀滴定法測定樣品中KI含量的實驗步驟如下：

a.稱取3.000 g樣品，溶解，配制成250 mL溶液

b.量取25.00 mL待測液于錐形瓶中；

c.用0.1000 mol•L－1AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3標準溶液的體積；

d.重復b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3標準溶液16.50 mL

①配制250mL樣品溶液時，所需的儀器除燒杯、玻璃棒之外，還缺少的玻璃儀器是 。

②AgNO3標準溶液在使用之前通常要重新標定，原因是 ；本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是___ ____（填編號）。

③該樣品中KI的質量百分數(shù)為 。

④下列因素會導致KI含量的測定結果偏高的是 。

A．配制樣品溶液定容時仰視

B．錐形瓶未干燥

C．滴定管未用AgNO3標準溶液潤洗

D．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省長春市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO—與ClO3—的濃度比為2：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質量之比為

A、17：5 B、11：3 C、3：1 D、4：1

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