將n mol的硫化亞銅跟足量的稀硝酸反應，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、和H2O，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
 
．
考點：氧化還原反應,氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：根據(jù)題意知，Cu2S與足量的稀硝酸反應生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反應中Cu元素化合價由+1價升高到+2價，S元素化合價由-2價升高到+6價，N元素化合價由+5價降低到+2價，結(jié)合化合價升降總數(shù)相等計算．
解答： 解：根據(jù)題意知，Cu2S與足量的稀硝酸反應生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，
反應中Cu元素化合價由+1價升高到+2價，S元素化合價由-2價升高到+6價，則nmolCu2S共失去nmol×（2×1+8）=10nmol，
N元素化合價由+5價降低到+2價，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
10n
3
mol，
故答案為：
10n
3
mol．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，從化合價的角度分析氧化還原反應的相關(guān)概念和物質(zhì)具有的性質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關(guān)數(shù)據(jù)如下表
容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達到平衡的時間/min 達平衡時體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出熱量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：Q
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）下列敘述正確的是
 
（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等 b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等  d．容器①中，化學反應速率為：v=（H2O）=
4
Vt1
mol/（L?min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：
 
．
（6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）
 
．
（7）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖中所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式：
 
．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合反應式解釋）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），反應過程中的能量變化如圖1所示．
（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）在一定條件下，上述反應在一密閉容器中達到平衡．該反應平衡常數(shù)的表達式為
 
；結(jié)合該表達式分析，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的壓強，平衡
 
（填字母）．
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
（3）如圖2表示該反應在某一時間段中反應速率與時間的關(guān)系（t2、t4、t5時刻改變的條件都只有一個，且各不相同）．各階段對應的平衡常數(shù)如表所示：
t1～t2 t3～t4 t4～t5 t6～t7
K1 K2 K3 K4
請判斷各平衡常數(shù)之間的大小關(guān)系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）．
（4）原料氣的加工過程中常�；煊幸欢緾O2，為了研究不同溫度下CO2對該反應的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時，反應生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率都是不相同的．實驗數(shù)據(jù)見下表：
CO2%∽CO%～H2
（體積分數(shù)）		 0-30-70 2-28-70 4-26-70 8-22-70 20-10-70
反應溫度/℃ 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250
碳轉(zhuǎn)化率（%） CHOH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6
CH 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8
由上表數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論．
結(jié)論一：在一定條件下，反應溫度越高，生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率
 
．
結(jié)論二：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

300mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ 3.24g，向該溶液加入300mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，反應后溶液中SO42-的物質(zhì)的量溶度為多少？（混合后溶液的體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成離子化合物AmBn，在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．若A的核電荷數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能為
 
．
A．a(chǎn)+8-m-n B．a(chǎn)-8+m-n C．a(chǎn)+16-m-n D．a(chǎn)-m-n

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科目：高中化學 來源： 題型：

向氧化鐵和鐵的混合物中加入稀硫酸，各物質(zhì)恰好完全反應，溶液中不含鐵離子，當產(chǎn)生的亞鐵離子和氫氣的物質(zhì)的量之比為4：1時，反應中氧化鐵、鐵和稀硫酸的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將CO2氣體緩緩通入pH=13的一定體積的NaOH溶液中，不考慮在CO2水中溶解，當通入的CO2為4.48L時CO2與NaOH溶液恰好完全反應生成NaHCO3，此時溶液中的物料守恒有：
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）H2O的相對分子質(zhì)量是
 
，1molH2O質(zhì)量是
 
克，1.5mol H2O的質(zhì)量為
 
，H2O的摩爾質(zhì)量是
 
．
（2）3.6g H2O的物質(zhì)的量是
 
mol，含有
 
個H2O分子，含有
 
mol H．
（3）3.01×1022個OH-的物質(zhì)的量為
 
mol，質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實解釋準確的是（　　）
A、糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-2e-═Fe2+
B、酸性氫氧燃料電池的正極電極反應為：2H2O+O2+4e-═4OH-
C、用石墨電極電解CuC12溶液：陽極上發(fā)生的反應：2Cl--2e-═Cl2↑
D、鉛蓄電池的正極反應為：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O

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