在pH=13的無(wú)色溶液中,可以大量共存的一組離子是:(   )

A.NH4+、NO3 、K+、SO42—            B.CO32_、NO3、Al3+、Na+

C.Na+、ClO、AlO2、NO3—           D.CrO42—、K+、Na+、SO42—

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(16分).鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

(1)在下圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡,而圖 2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動(dòng)性比銅_____(填強(qiáng),弱),圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式            

(2)CrO3具有強(qiáng)氧化性,遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí),猛烈反應(yīng)以至著火,若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸, CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________。

 (3)存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O

①若平衡體系的pH=2,則溶液顯           色.

②能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            

a.Cr2O72和CrO42的濃度相同 b.2v (Cr2O72) =v (CrO42)   c.溶液的顏色不變

(4)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的NaCl進(jìn)行電解:陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31]。

①電解過(guò)程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13 mol·L1,則溶液中c(Cr3+)為_(kāi)___ mol·L-1。

(5)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時(shí)逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

從開(kāi)始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷 題型:填空題

(16分).鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

(1)在下圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡,而圖 2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動(dòng)性比銅_____(填強(qiáng),弱),圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式             

(2)CrO3具有強(qiáng)氧化性,遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí),猛烈反應(yīng)以至著火,若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸, CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________。

 (3)存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O

①若平衡體系的pH=2,則溶液顯            色.

②能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            

a.Cr2O72和CrO42的濃度相同  b.2v (Cr2O72) =v (CrO42)   c.溶液的顏色不變

(4)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的NaCl進(jìn)行電解:陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31]。

①電解過(guò)程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13 mol·L1,則溶液中c(Cr3+)為_(kāi)___ mol·L-1。

(5)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時(shí)逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

從開(kāi)始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________。

 

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