Question

16．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．D周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)．E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外）根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置第2周期第、VA族；
（2）乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵；
（3）寫出C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互間反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）E的單質(zhì)通入C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中反應(yīng)生成的“84”消毒液的有效成分的化學(xué)式為NaClO．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素，B是O元素，甲是氧化鈉，乙是過氧化鈉；A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個且位于第二周期，A元素的第二電子層為5個電子第一電子層為2個電子，則A是N元素；D周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)，D位于第三周期，則D最外層含有3個電子，為Al元素；E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外），則E為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素，B是O元素，甲是氧化鈉，乙是過氧化鈉；A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個且位于第二周期，A元素的第二電子層為5個電子第一電子層為2個電子，則A是N元素；D周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)，D位于第三周期，則D最外層含有3個電子，為Al元素；E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外），則E為Cl元素，
（1）A為N元素，其原子吸收為7，位于周期表中第2周期第、VA族，故答案為：第2周期第、VA族；
（2）乙是過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（3）C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）E的單質(zhì)為氯氣，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則“84”消毒液的有效成分為次氯酸鈉，其化學(xué)式為NaClO，
故答案為：NaClO．

點評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．