Question

下圖中四條曲線分別表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，a、b、c分別為三種氫化物，

(1)其中表示ⅥA元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線________(填標(biāo)號(hào)，下一空同)，表示ⅣA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線________。

(2)a的電子式為________，b的空間構(gòu)型為________，c的化學(xué)式為________。

(3)同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是________________。曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因是__________。

Answer 1

解析　據(jù)ⅦA族中HF分子間形成氫鍵，ⅥA族H₂O分子間形成氫鍵，ⅤA中NH₃分子間形成氫鍵，ⅣA族的氫化物分子間不會(huì)形成氫鍵，確定曲線④為ⅣA族氫化物的沸點(diǎn)曲線，又由于H₂O常溫為液態(tài)，NH₃易液化，所以①表示ⅥA族氫化物的沸點(diǎn)曲線，③表示ⅤA族氫化物的沸點(diǎn)曲線，②表示ⅦA族氫化物的沸點(diǎn)曲線。a、b、c分別為H₂O、HF、SiH₄。

答案　(1)①�、�

(2)H::H　直線形　SiH₄

(3)相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大，故沸點(diǎn)依次升高　存在氫鍵