工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過程分為兩步進行：第一步將MnO2和KOH、粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH．電解K2MnO4的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應式：陰極是
 
，陽極是
 
；電解的總反應方程式是
 
．
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：根據(jù)在電解槽中用鉑板作用陽極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，陰極上水得電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，陽極上錳酸根離子失電子反應氧化反應生成高錳酸根離子，兩電極方程式相加即可得總方程式．
解答： 解：電解錳酸鉀溶液時，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極上錳酸根離子失電子生成高錳酸根離子，電極反應式為2MnO42--2e-=2MnO4-，總方程式為：2MnO42-+2H2O=2MnO4-+H2↑+2OH-，
故答案為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；2MnO42--2e-=2MnO4-；2MnO42-+2H2O=2MnO4-+H2↑+2OH-．
點評：本題以電解原理為載體考查了電極反應式的書寫，難度不大，會根據(jù)題中已知條件以及電解原理確定生成物并寫出反應方程式是解本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、H+、CO32-、Na+
B、NH4+、K+、OH-
C、Ag+、Cl-、Na+
D、Na+、NO3-、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R′
H2O/H+
 R-CH2CHO+R′OH  （烴基烯基醚）
烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3：4．與A相關的反應如下：

請回答下列問題：
（1）A的分子式為
 

（2）B的名稱是
 
A的結構簡式為
 

（3）寫出B→C反應的化學方程式
 

（4）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：
 

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．
Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

已知：R CH2-CHO
催化劑
 
RCH2CH2OH
濃硫酸，加熱
 
RCH=CH2
（5）寫出G的結構簡式：
 

（6）寫出①～④步反應所加試劑、反應條件和 ①～③步反應類型：
序號 所加試劑及反應條件 反應類型
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極（惰性電極）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（　�。�
A、NaCl溶液
B、HCl溶液
C、Na2SO4溶液
D、AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B、化合反應一定是氧化還原反應
C、物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑
D、離子反應可能是復分解反應，但一定不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、某個氯原子的質(zhì)量為a g，則氯元素的相對原子質(zhì)量一定是aNA
B、標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
C、標準狀況下，11.2L CHCl3所含的原子總數(shù)為2.5NA
D、10mL 98%的濃H2SO4用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸
 
mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
 
、
 
等．
（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是  A、偏高  B、偏低  C、不變
A、加水定容時越過刻度線
 
（填符號）
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
 
（填符號）
C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
 
 （填符號）
D、溶解后沒有冷卻便進行定容
 
（填符號）
（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為
 
g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、pH=3的酸溶液稀釋100倍后pH=5
B、相同溫度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氫離子濃度是后者的100倍
C、相同溫度相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pH
D、碳酸鈉溶液在室溫時的pH一定大于60℃時的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②冰醋酸 ③水銀 ④蔗糖 ⑤KNO3溶液
以上物質(zhì)能導電的是
 
；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號）
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaHSO4
 
，
K2CO3
 
，
NH4NO3
 
．
（3）寫出下列反應的離子反應方程式：
①稀鹽酸與大理石制二氧化碳
 
；
②少量二氧化碳通入足量澄清的石灰水中
 
；
③氫氧化鋇和稀硫酸反應
 
．

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