【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表 （ ）

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

N

P

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.075

0.074

0.152

0.099

元素的主要化合價(jià)

+1

+3

+5、-3

-2

+1

+7、-1

下列敘述錯(cuò)誤的是（其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．X、N元素的金屬性：X＞N

B．Y、M元素形成的離子化合物是工業(yè)冶煉Y的原料

C．X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒生成的化合物39g中共含有0.5NA個(gè)陰離子

D．表中Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式可表示為H3ZO4

【答案】D

【解析】試題分析：X、N都有+1價(jià)，處于ⅠA族，原子半徑X＞N，且N的原子半徑不是最小，故X為Na、N為Li；P有+7、-1價(jià)，則P為Cl；M有-2 價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl，故M為O元素；Z有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故Z為N元素；Y有+3價(jià)，原子半徑大于Cl，故Y 為Al，A、同主族自上而下金屬性減弱，故金屬性Na＞Li，A項(xiàng)正確；B、工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉Al，B項(xiàng)正確；C、Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，39g過氧化鈉的物質(zhì)的量=39/78=0.5mol，含有0.5NA個(gè)過氧根離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、表中Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為HNO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(8 分)將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有 100 mL 某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)。

（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

①所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為 。

②原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產(chǎn)生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色。此時(shí)容器中有鐵粉n g。

①此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。

②（m－n）的值為 (精確到0.1 g)。

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清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室棋電解法制備LiOH，其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是

A. X電極連接電源負(fù)極

B. N為陽(yáng)離子交換膜

C. Y電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制備2.4 g LiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

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室溫下，在下列給定條件下的個(gè)溶液中，一定能大量共存的離子組是

A. =10-11的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、CI-

B. 0.5mol·L-1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、CI-

C. 1.0mol·L-1的HNO3溶液：NH4+、[Ag（NH3）2]+、CI-、SO42-

D. 使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、HSO3-

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下列制定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Cu與濃硝酸反應(yīng)制備NO2：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O

B. Na2S2O3溶液吸收水中多余的Cl2:4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-

C. 用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-2Cu↓+O2↑+2H2O

D. 向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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A．青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品

B．青石棉中含有一定量的石英晶體

C．青石棉的化學(xué)組成可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D．1mol青石棉能使1molHNO3被還原

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B. ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

C. 向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成,可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱

D. 主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的核外電子數(shù)

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A. x＋2 B. x＋4

C. x＋8 D. x＋18

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