__________________失去__________電子所需要的_______能量叫電離能，電離能的單位是_______。處于基態(tài)的_______失去_______電子，生成__________所需要的能量稱為第一電離能；由____________再失去_______電子形成_____________所需要的能量稱為第二電離能；依次還有第三、第四電離能等，依次可表示為_____________________。

氣態(tài)原子或氣態(tài)離子；一個(gè)；最�。籯J?mol-1；氣態(tài)原子；一個(gè)；+1價(jià)氣態(tài)陽離子；+1價(jià)氣態(tài)陽離子；一個(gè)；+2價(jià)氣態(tài)陽離子；I1、I2、I3、I4…
【試題分析】
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2000?上海）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如右圖所示．試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中嗎線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題．

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：
隨著原子序數(shù)增大，E值變小
隨著原子序數(shù)增大，E值變小
．各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大．但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反常．現(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是
①③
①③
（填寫編號(hào)）①E（砷）＞E（硒）     ②E（砷）＜E（硒）    ③E（溴）＞E（硒）    ④E（溴）＜E（硒）
（3）估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：
419
419
＜E＜
738
738
．
（4）10號(hào)元素E值較大的原因是
該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
（Ⅰ）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量．從中性原子中移去第一個(gè)電子所需要的能量為第一電離能（I1），移去第二個(gè)電子所需要的能量為第二電離能（I2），依次類推．
現(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P，其I1～I(xiàn)3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有
M、N、O
M、N、O
，稀有氣體元素是
P
P
，最活潑的金屬是
M
M
，顯二價(jià)的金屬是
O
O
．
元  素 I1/eV I2/eV I3/eV
L 13.0 23.9 40.0
M 4.3 31.9 47.8
N 5.7 47.4 71.8
O 7.7 15.1 80.3
P 21.6 41.1 65.2
（Ⅱ）某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的密閉容器中，M、P、Q三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2P+3Q?2M
2P+3Q?2M

（2）若M、P、Q均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的
13
16
13
16
倍；從反應(yīng)開始到平衡氣體M的平均反應(yīng)速率為
0.02mol/L?min
0.02mol/L?min

②若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)為
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時(shí)
減小
減小
（填增大、減小或相等）．
（3）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，M的物質(zhì)的量增加，若M是氣體，則Q的聚集狀態(tài)是
氣態(tài)
氣態(tài)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電離能是指氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量，常用符號(hào)I表示．I1表示第一電離能，I2表示第二電離能，依此類推．現(xiàn)有5種元素，A、B、C、D、E，其中有三種金屬元素，一種稀有氣體元素，其I1～I(xiàn)3分別如下表．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有
 
，稀有氣體元素有
 
，最活潑的金屬是
 
，顯二價(jià)的金屬是
 
．
元素 I1/eV I2/eV I3/eV
A 13.0 23.9 40.0
B 4.3 31.9 47.8
C 5.7 47.4 71.8
D 7.7 15.1 80.3
E 21.6 41.1 65.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(I1)，氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需要的最低能量依次稱為第二電離能(I2)，第三電離能(I3)……下表是第三周期部分元素的電離能〔單位：eV(電子伏特)〕數(shù)據(jù)。

元素

I1/eV

I2/eV

I3/eV

甲

5.7

47.4

71.8

乙

7.7

15.1

80.3

丙

13.0

23.9

40.0

丁

15.7

27.6

40.7

下列說法正確的是

A.甲的金屬性比乙強(qiáng)                          B.乙的化合價(jià)為+1價(jià)

C.丙可能為非金屬元素                       D.丁一定為金屬元素

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