4．L一多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果．下列關(guān)于L-多巴的敘述不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物可看作氨基酸，也可看作是酚類物質(zhì)
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．分子中至少有7個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)
D．既能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

分析 有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有氨基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．含有氨基、羧基以及酚羥基，則該有機(jī)物可看作氨基酸，也可看作是酚類物質(zhì)，故A正確；
B．含有酚羥基，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；
C．與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，則分子中至少有7個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)，故C正確；
D．不含碳碳不飽和鍵，與溴水不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用移液管移取10 mL NaOH溶液放于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶?jī)?nèi)壁一定要接觸
B．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，先將硝酸與濃硫酸混合，冷卻后邊振蕩邊滴加苯
C．制備硝酸鉀晶體實(shí)驗(yàn)中先后進(jìn)行了二次過(guò)濾，分別是先常溫減壓過(guò)濾、后高溫常壓過(guò)濾
D．受溴腐蝕致傷：先用苯或甘油洗傷口，再用水洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．把VL含（NH4）2SO4和NH4Cl的混合溶液分為兩等份，一份加入a mol燒堿并加熱，恰好把全部NH3趕出；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，使沉淀反應(yīng)剛好完全．原溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（　　）
A．（2a-b）/VB．（2a-4b）/VC．（b-2a）/VD．（a-4b）/V

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)生活中的化學(xué)，說(shuō)法不正確的是（　　）
A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學(xué)變化
B．福爾馬林用于制備標(biāo)本是利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
C．紅葡萄酒儲(chǔ)藏時(shí)間長(zhǎng)后變香可能是因?yàn)橐掖及l(fā)生了酯化反應(yīng)
D．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1mol A最多可以與2mol Br2發(fā)生反應(yīng)
B．A在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)
C．一個(gè)A分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上
D．1mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19KJ/mol，反應(yīng) I自發(fā)進(jìn)行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線 I代表哪種投入方式A（用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：
a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K時(shí)，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應(yīng)在開始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線．
（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)，該電池的工作原理如圖3所示，其中多孔電極均不參與電極反應(yīng)，圖3是甲醇燃料電池的模型．
①寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則理論上提供的電量最多為2.895×105 庫(kù)侖（法拉第常數(shù)為9.65×104C•mol-1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．已知Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．回答下列問(wèn)題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.8×10-7．
（2）將足量的氯化銀分別放入：
①100mL的水中                           ②100mL 0.1mol/L鹽酸中
③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中             ④100mL 0.1mol/L氯化鎂溶液中
⑤100mL 0.1mol/L硝酸銀溶液中
攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最大的是⑤（填序號(hào)）．在100mL 0.1mol/L氯化鎂溶液中，銀離子的濃度最大可達(dá)到8.85×10-10mol/L．
（3）已知反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下列各組物質(zhì)中屬于同系物的是①⑧，互為同分異構(gòu)體的是④⑤，互為同位素的是③，屬于同一物質(zhì)的是②⑥．

①C（CH3）4和C4H10② 和③35Cl和37Cl　   
 ④ 和  CH3-CH2-CH2-NO2 ⑤⑥（CH3）2CHCH（CH3）2和  （CH3）2CH（CH2）2CH3
⑥和

⑦CH2=CH-CH=CH2 和  CH3-CH=CH-CH3     ⑧CH3CH2CH2Cl和CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列變化需克服相同類型作用力的是（　�。�
A．水和液氨的氣化B．硅和C60的熔化
C．AlCl3和NaCl溶于水D．溴和汞的氣化

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