【題目】下列物質(zhì)分類中,前者包含后者的是

A. 電解質(zhì)化合物 B. 溶液膠體 C. 混合物膠體 D. 溶液 分散系

【答案】C

【解析】A. 化合物包含電解質(zhì),A錯誤;B. 溶液和膠體是并列關系,B錯誤;C. 混合物包含膠體,C正確;D. 分散系包含溶液,D錯誤,答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(  )

A. 圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H和OH濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中,NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點

D. 圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關系

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應,某化學興趣小組同學設計了圖1所示的實驗裝置。

(1)該化學興趣小組同學為制取Cl2和SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2。請寫出制取Cl2的離子方程式:

________________________________________________________________________________

(2)在此實驗中,F(xiàn)儀器的作用是:______________;發(fā)生裝置B應選擇圖2三種裝置中的___________(填序號)。

(3)D裝置中主要反應的離子方程式為__________________________________________。

(4)為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體,興趣小組的同學準備了以下試劑:

①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰酸鉀溶液

④品紅溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸

A.若Cl2過量:取適量D中溶液滴加至盛有_______________________試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是:______________________________________;(試劑可以多選,請?zhí)钤噭┑男蛱,下同)?/span>

B.若SO2過量:取適量D中溶液滴加至盛有____________試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是:__________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 積極推廣共享單車以減少霧霾和光化學煙霧

B. 大力開發(fā)化石能源以推動經(jīng)濟發(fā)展

C. 中國最早發(fā)明黑火藥和造紙術

D. 支持使用共享快遞盒可以節(jié)約木材,保護森林

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

1)砷的常見氧化物有As2O3As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_________________

2)砷酸鈉具有氧化性,298 K時,在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應:AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。

下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。

a.溶液顏色保持不再變化 bc(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

cAsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d 保持不再變化

②010 min內(nèi),I的反應速率v(I)_______

在該條件下,上述反應的平衡常數(shù)K______。

升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應的 ΔH______0(大于”“小于等于”)。

3)利用(2)中反應可測定含As2O3As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對測定無影響),過程如下:

將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液,得到含AsO33-AsO43-的混合溶液。

上述混合液用0.02500 molL-1I2溶液滴定,用____ 做指示劑進行滴定。重復滴定2次,平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分數(shù)是______。

4)雄黃(As4S4)在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物,其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3),另一種氧化物為______(填化學式),可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去,寫出該反應的化學方程式_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備Mg3N2并進行有關實驗。實驗裝置如下所示:

已知:①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末,極易與水反應。

②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱,產(chǎn)生氮氣的速度較快。

③溫度較高時,亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等。

回答下列問題:

(1)儀器b的名稱是________,寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___________________

(2)某同學檢驗裝置A部分的氣密性,關閉止水夾c后,開啟活塞a,水不斷往下滴,直至全部流入燒瓶。試判斷:A部分裝置是否漏氣?________(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”),判斷理由:____________。

(3)裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液,作用是___________,F(xiàn)裝置的作用是_______________________。

(4)加熱至反應開始發(fā)生,需移走A處酒精燈,原因是_______________________________________

(5)反應結束后,取m g E中樣品于試管中,加足量蒸餾水,得V mL氣體(換算為標準狀況),則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離NaClBaCl2兩種固體混合物,回答下列問題:

供選試劑:Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

1操作的名稱是______________。

2試劑a________(填化學式,下同),試劑b____________,固體B________。

3加入試劑a所發(fā)生的化學反應方程式為_______________________________________

4簡述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。

5該方案能否達到實驗目的?___________。若不能,應如何改進(若能,此問不用回答)________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是

A. NaNO3→NaCl B. HNO3→O2 C. SO2→H2SO4 D. H2SO4→SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分,關于Y、Z、M的說法正確的是( )

A. 非金屬性:Y>Z>M

B. 原子半徑:M>Z>Y

C. Z元素最高價氧化物的水化物的濃溶液具有強氧化性和難揮發(fā)性

D. 三種元素中,Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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