Question

16．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
• B． 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
• C． 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
• D． 增大B，平衡向右移動(dòng)B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Answer 1

分析 2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，則
         3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）
開(kāi)始     4           2                0          0
轉(zhuǎn)化   1.2         0.8             1.6        0.8
平衡    2.8         1.2             1.6       0.8
A．C為固體，不能代入K的表達(dá)式中；
B．轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開(kāi)始的量}$×100%；
C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D．增加B，B的總量增大，轉(zhuǎn)化率減小．

解答 解：2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，則
         3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）
開(kāi)始     4           2                0          0
轉(zhuǎn)化   1.2         0.8             1.6        0.8
平衡    2.8         1.2             1.6       0.8
A．可逆反應(yīng)3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$，故A錯(cuò)誤；
B．達(dá)到平衡，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6mol×$\frac{1}{2}$=0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，故B正確；
C．該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，即向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．增加B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡常數(shù)的意義、濃度和壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響、轉(zhuǎn)化率計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)中C為固體，題目難度不大．