現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶體的晶胞（甲中X處于晶胞的中心，乙中A處于晶胞的中心），可推知，甲晶體中X與Y的個數(shù)比是________，乙中A與B的個數(shù)比是________，丙晶胞中有________個C離子，有________個D離子。

4∶3　1∶1　4　4

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NaCl的晶胞如圖所示，將NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并將Na+全部換成C原子，再在晶胞的4個“小立方體”中心處各放置一個C原子，且這四個“小立方體”互不共面，位于“小立方體”中的碳原子均與最近的4個碳原子成鍵，以此表示金剛石的一個晶胞。若再將在成鍵的C原子中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，則構(gòu)成了某種CO2的晶胞。則下面說法正確的是（  ）（已知C-C鍵的鍵長1．54×10-10m）

A．一個金剛石的晶胞中有8個C原子
B．金剛石的密度為3．54g·cm-1
C．在該種CO2晶體中，一個CO2分子由一個C原子和二個氧原子構(gòu)成
D．在該種CO2晶胞中含氧原子8個

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

原子晶體干冰具有類似SiO2的晶體結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)它的推斷中，錯誤的是

A．它可作耐磨材料
B．它不可用作致冷劑
C．晶體中每個碳原子形成2個碳氧雙鍵
D．晶體中碳、氧原子個數(shù)之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）選擇以下物質(zhì)填寫下列空白：

A．氫氧化鈉 B．氧化鎂 C．He D．二氧化硅
E．氯化銨      F．碘晶體      G．二氧化硫      H．鉀
（1）晶體中存在分子的是                  。（2）晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是               。
（3）融化時需要破壞共價鍵的是                  。（4）最易溶于水的分子晶體是                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。
（1）下圖是石墨的結(jié)構(gòu)，其晶體中存在的作用力有       （填序號）

A：σ鍵  B：π鍵   C：氫鍵   D：配位鍵   E：分子間作用力  F：金屬鍵  G：離子鍵
（2） 下面關(guān)于晶體的說法不正確的是___________

A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅
C．熔點由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI
（3）CaF2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ為H3BO3晶體結(jié)構(gòu)圖(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)

圖Ⅰ                         圖Ⅱ                    圖Ⅲ
① 圖I所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為            ，
圖III中未標號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為                 ；
② H3BO3晶體中B原子雜化方式______ ;  CNO-的形狀為____________;
③ 三種晶體中熔點高低的順序為                   (填空化學式)，
H3BO3晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為                 
（4） 碳的某種單質(zhì)的晶胞如右圖所示，一個晶胞中有_____個碳原子；若該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個碳原子之間的距離為_   ____cm(用代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知尿素的結(jié)構(gòu)式為： 尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學式為［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為                ；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是         。
（2）尿素分子中N原子的雜化方式是         。
（3）NH+4中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因為             。
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有          個。
②NaCl晶胞也為面心立方結(jié)構(gòu)，已知NaCl晶體密度為 g·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則NaCl晶胞體積為      cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硼元素B在化學中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃等方面用途很廣。請回答下列問題：
(1)寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式_________________。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼(BN)比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是_____________________________。
(3)在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是__________，SiF4微粒的空間構(gòu)型是__________。又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力。試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應的酸外，前者生成BF4一后者卻是生成SiF62—：______________________________________________。
(4)科學家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。下圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ?ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ?ΔH＝－192.9 kJ/mol
根據(jù)上述反應，下列說法正確的是

A．反應①中的能量變化如上圖所示
B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)?ΔH＝－483.8 kJ/mol
C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ
D．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（   ）

A．鋁片和稀硫酸反應 B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應
C．灼熱的炭與CO2反應 D．甲烷在O2中燃燒

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