【題目】2017年冬季,我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。城市霧霾中還含有銅等重金屬元素。

(1)N元素原子核外電子云的形狀有____________;基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_______________,金屬銅的晶體中銅原子的堆積方式為________________。

(2)NO中第一電離能較大的元素是___________;SO42-的空間構(gòu)型是_______________。

(3)霧霾中含有少量的水,組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2,其中心原子的雜化軌道類型為______________,H2O2難溶于CCl4其原因?yàn)?/span>__________________

(4)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),NO、CH3COOONO2(PAN)等。1molPAN中含σ鍵數(shù)目為__________;NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)為________________。

(5)測(cè)定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr。已Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子相鄰的Kr原子有m個(gè)晶胞中所含Kr原子有n個(gè),m/n=________________。

【答案】 2 3d104s1 面心立方堆積 N 正四面體 sp3 H2O2為極性分子,CCl4為非極性溶劑所以H2O2難溶于CCl4 6.02×1024(10NA) 6 3

【解析】(1)N元素原子核電荷數(shù)為7,核外電子排布為1s22s22p3,因此核外電子云的形狀有2種;

基態(tài)銅原子核電荷數(shù)為29,基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1金屬銅的晶體中,銅原子的堆積方式為面心立方堆積;正確答案:23d104s1 ; 面心立方堆積。

(2)同周期中從左到右,元素的第一電離能(除A族、A族反常外)逐漸增大,N為A族元素,2p3為半充滿狀態(tài)因此性質(zhì)較穩(wěn)定,所以N第一電離能大于O;SO42-離子中存在的σ鍵個(gè)數(shù)為4,中心硫原子沒有孤電子對(duì),因此SO42-空間構(gòu)型是正四面體正確答案:N ;正四面體

3H2O中心原子(氧原子)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故為sp3 雜化,H2O2看作羥基取代了H2O分子中一個(gè)H原子,H2O2中O原子應(yīng)為sp3雜化H2O2為極性分子,CCl4為非極性溶劑,所以H2O2難溶于CCl4;正確答案sp3 ;H2O2為極性分子,CCl4為非極性溶劑,所以H2O2難溶于CCl4中。

4)一個(gè)單鍵就是一個(gè)σ鍵,一個(gè)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵,中共有11個(gè)共價(jià)鍵,所以1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA6.02×1024;配位體位于方括號(hào)中,由1個(gè)NO和5個(gè)H2O分子構(gòu)成;中心離子為Fe2+,配位數(shù)為6;正確答案6.02×1024(10NA) ;6

5)Kr晶胞為面心立方密堆積,以頂點(diǎn)Kr原子為研究對(duì)象,與之相鄰的Kr原子處于面心,每個(gè)頂點(diǎn)Kr原子為8個(gè)晶胞共有,每個(gè)面心Kr原子為2個(gè)晶胞共用,與每個(gè)Kr原子緊鄰的Kr原子有,晶胞中含Kr原子為,則正確答案:3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用,并被譽(yù)為“合金維生素”工業(yè)上回收廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達(dá)91.7%以上。該工藝的主要流程如圖所示:

已知部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO22SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

請(qǐng)問答下列問題:

(1)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,其化學(xué)方程式可表示為____。

(2)濾液中含釩的主要成分________(寫化學(xué)式)。反應(yīng)①的離子方程式___________________。

(3)萃取和反萃取過程中所需的主要玻璃儀器為_____________。若反萃取使用硫酸用量過大,進(jìn)一步處理會(huì)增加_______(填化學(xué)式)的用量,造成成本增大。

(4)該工藝反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。“沉淀”過程中,沉釩率受溫度、氯化銨系數(shù)(NH4Cl的質(zhì)量與調(diào)節(jié)pH之后的料液中VO3-的質(zhì)量比)等的影響,其中溫度與沉釩率的關(guān)系如圖所示,溫度高于80℃沉釩率降低的可能原因是___________________________。

(5)25℃時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表,在實(shí)際生產(chǎn)中,③中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為____。若礬沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<_____。(已知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39

(6)廢釩催化劑中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100g此廢釩催化劑按上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)加入105mL 0.1molL-1KClO3溶液時(shí),溶液中的釩恰好被完全處理,假設(shè)以后各步釩沒有損失,則該工業(yè)生產(chǎn)中釩的回收率是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防科技中有著重要應(yīng)用,科研工作者對(duì)其進(jìn)行者廣泛研究。回答:

(1)某課題組實(shí)現(xiàn)了在常濕常壓下,以氮?dú)夂鸵簯B(tài)水為原料制備氨氣同時(shí)有氧氣生成。

已知,在一定溫度和壓強(qiáng)下,由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng),稱為該物質(zhì)的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關(guān)物質(zhì)的生成熱如下表所示:

物質(zhì)

NH3(s)

H20(1)

△H/ kJ·mo1-1

-46

-242

上述合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________

(2)利用生物電池,以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。

Q、R均為催化劑,據(jù)到示判斷,負(fù)極反應(yīng)的催化劑為___(填“Q”或“R”);正極的電極反應(yīng)式為_______________。

(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一,催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol

II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)△H=-126kJ/mol

將固定比例NH3和O2的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器,反應(yīng)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①催化氧化步驟中,最適宜的溫度為____(填“T1”或“T2”)。

②低于T1℃時(shí),NO的產(chǎn)率較低的原因?yàn)?/span>_____。

③高于T2℃時(shí),NO的產(chǎn)率降低的可能原因?yàn)?/span>_____(填選項(xiàng)字母)

A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)減小 C.反應(yīng)活化能增大 D.氨氣溶于水

④T2℃(T1>T2)時(shí),向20L恒容密閉容器中充入2molNH3和2.75mo1O2,發(fā)生反應(yīng)I.反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的隨時(shí)間(t)變化關(guān)系如圖2所示。T2℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____;5min時(shí),改變了某一外界條件,所改變的條件可能為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物,在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是

A. 分子中的所有原子可以處于同一平面內(nèi)

B. 的同分異構(gòu)體只有

C. ①②③均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 的一氯取代物和二氯取代物均只有2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對(duì)Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)回答有關(guān)問題。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。

(2)連接好儀器后,開始實(shí)驗(yàn)前還需進(jìn)行的操作是_____________________________________。

(3)現(xiàn)探究濃度對(duì)該反應(yīng)速率(單位mL/min)的影響。

①應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為_____________。

②該實(shí)驗(yàn)實(shí)施過程中測(cè)定的氣體體積比實(shí)際值偏小的一個(gè)重要原因是:____________________

(4)若該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四組實(shí)驗(yàn),

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度

/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

① 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________(填化學(xué)式)的濃度及__________條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

② 預(yù)測(cè)反應(yīng)速率最快的一組實(shí)驗(yàn)序號(hào)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中,錯(cuò)誤的是(
A.反應(yīng)速率可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C.增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率
D.因是同一反應(yīng),所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),所得數(shù)值是相同的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是( )

測(cè)定時(shí)刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol/L)

6

3

2

2

c(B)/(mol/L)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol/L)

1

2.5

3

3

A在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為:2A+B2C

D.在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為:[1/(t3-t2)]mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列式子中真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是 (  )

A. H2SO4 B. NH4Cl

C. SiO2 D. C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中ICl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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