8．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：2H2O?H3O++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量NH4Cl固體，抑制水的電離
C．向水中加入少量NaOH固體，促進(jìn)水的電離
D．向水中加入少量NaHSO4固體，抑制水的電離，c（H+）增大，Kw不變

分析 水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致純水中氫離子濃度增大，離子積常數(shù)增大，溶液的pH減小，酸、堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，但離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致純水中氫離子濃度增大，離子積常數(shù)增大，溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．向水中加入NH4Cl固體，銨根離子水解導(dǎo)致水平衡正向移動(dòng)，c（OH-）減小，故B錯(cuò)誤；
C．向水中加入少量NaOH固體，NaOH電離出的氫氧根離子抑制水電離，則水的平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）增大，故C錯(cuò)誤；
D．向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，溶液的pH減小，溫度不變，KW不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以水的離子積常數(shù)為載體考查水的電離，明確溶液中變化的離子確定水的電離平衡移動(dòng)方向，注意離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)無(wú)論在低溫還是高溫下均為非自發(fā)反應(yīng)的是（　�。�
A．2Ag2O（s）═4Ag （s）+O2（g）B．2CO2（g）═2CO（g）+O2 （g）
C．6C（s）+6 H2O（l）═C6H12O6 （s）D．CaCO3（s）═CaO（s）+2CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時(shí)，通常用葡萄糖注射液．如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的葡萄糖（C6H12O6相對(duì)分子質(zhì)量為180）注射液標(biāo)簽，
請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容后計(jì)算：
（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1．
（2）該溶液的密度為1.5g•mL-1（精確到0.1g）．
（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變?yōu)?5%的注射液，需要加入7.9g葡萄糖固體（精確到0.1g）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
B．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)�，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產(chǎn)過(guò)程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)量等的有關(guān)信息：
表一：原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應(yīng)條件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量2.5噸（某設(shè)備條件下）3.6噸（相同設(shè)備條件下）
表二：原料來(lái)源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過(guò)程
乙炔CaCO3$\stackrel{催化劑/△}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、電爐}$CaC2$\stackrel{③飽和食鹽水}{→}$C2H2
乙烯來(lái)源于石油裂解氣
從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
（1）從產(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析雖然乙烯氧化法的轉(zhuǎn)化率略小于乙炔水化法，但反應(yīng)快、日產(chǎn)量比其高得多．
（2）從環(huán)境保護(hù)和能耗角度分析兩者反應(yīng)條件溫度相當(dāng)，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來(lái)源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．微粒濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．微粒濃度關(guān)系：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反-2-丁烯比順-2-丁烯穩(wěn)定
B．順-2-丁烯的燃燒熱數(shù)值比反-2-丁烯大
C．減壓和升溫有利于平衡向生成正丁烷反應(yīng)方向移動(dòng)
D．反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
①②③
④C2H4 ⑤CH2═CH-CH═CH2 ⑥C3H6
⑦⑧
A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑥D．④和⑧

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