Question

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的敘述，正確的是

A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行

B．熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，熵減少的反應(yīng)常溫下都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行

C．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生

D．ΔH－TΔS作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，在任何條件下都適用

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、如果ΔH＞0，△S＞0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行，正確；B．如果ΔH＜0，△S＜0時(shí)，熵減少的反應(yīng)常溫下會(huì)自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；C．非自發(fā)反應(yīng)在外界條件改變時(shí)可能會(huì)自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.反應(yīng)的自發(fā)性是指沒(méi)有外界干擾式體系的性質(zhì)，所以D也是錯(cuò)誤的，

考點(diǎn)：焓變和熵變