【題目】下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)的是

A. Na2O B. SiO2 C. CO D. SO2

【答案】B

【解析】

氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，據(jù)此解答。

A. Na2O屬于堿性氧化物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，A不符合；

B. SiO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，但是二氧化硅難溶于水，B符合；

C. CO不是酸性氧化物，也不溶于水，C不符合；

D. SO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，易溶于水生成亞硫酸，D不符合；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列順序不正確的是

A. 失電子能力：Na＜K B. 堿性： NaOH＜KOH

C. 得電子能力：S＜Cl D. 酸性： HClO4＜H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的重要任務(wù)。

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí)，向一體積固定的密閉容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量為5mol。

①反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是___（填序號(hào)）。

a.混合氣體的密度 b.混合氣體的壓強(qiáng)

c.正反應(yīng)速率 d.單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比

②假設(shè)容器體積為5L，則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO) =___；

（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。

①已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1

則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是___；判斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件：___。

②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。則該反應(yīng)的△H___0（填“＞”或“＜”）。若催化劑的表面積S1＞S2 ，在該圖中畫出c(NO)在T1、 S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線___。

（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖．若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡．

①能判斷N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡的是___（填序號(hào)）．

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正（N2）=3v逆（H2） d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②此時(shí)N2的平衡分壓為__MPa．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在V L Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是

A. m/27V mol·L1 B. 2m/27V mol·L1

C. m/34V mol·L1 D. 3m/54V mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中反應(yīng)，可得格氏試劑R—MgX，它可與醛、酮等羰基化合物加成：，得產(chǎn)物經(jīng)水解可以得到醇，這是某些復(fù)雜醇的合成方法之一，現(xiàn)欲合成(CH3)3C-OH，下列所選用的鹵代烴和羰基化合物的組合正確的是

A. 乙醛和氯乙烷 B. 甲醛和1-溴丙烷

C. 丙酮和一氯甲烷 D. 甲醛和2-溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率

C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166. 6 kJ。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 0～5 min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變，若起始時(shí)充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時(shí)放出的熱量小于333.2 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有反應(yīng)方程式：Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2 ↑+ H2O，當(dāng)32gCu完全反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（已知：MCu= 64 g/mol）

A. 0.5mol B. 1.0mol C. 1.5mol D. 2.0mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池的原理如圖所示：回答下列問題

（1）反應(yīng)時(shí)電子從極流出（填a 或b ）
（2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則正極的電極反應(yīng)式為 ， 電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性將會(huì)（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）
（3）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．
（4）電池工作時(shí)若轉(zhuǎn)移4mol電子，則理論上需通入標(biāo)況下的氫氣L．

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