2009年10月16日，第11屆全運會將在山東濟南舉辦。下列措施有利于濟南節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有                                                      (   )

① 郊區(qū)的火力發(fā)電站必須安裝煙氣脫硫設施，以減少火力發(fā)電帶來的SO2排放

② 積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料

③ 汽車燃油改用乙醇汽油，以減少汽車尾氣污染

④ 發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)

⑤ 使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

A． ①②③④         B．①②⑤         C．①②④⑤           D．③④⑤

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為K=
[CH3OH]
[CO][H2]2
[CH3OH]
[CO][H2]2
，以下有關(guān)說法正確的是
a
a

a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率
d．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)量
（2）其它條件相同時，在T1、T2（T1＜T2）兩個不同溫度下可逆反應達到平衡，請在圖1中畫出CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．

（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
△H=
b-a-4c
2
△H=
b-a-4c
2
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
C極發(fā)生的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有
1.2
1.2
NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（H：1  C：12  O：16）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年內(nèi)蒙古包頭三十三中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（8分）．2009年10月16日第十一屆全運會在濟南舉行，全運會使用的火炬的燃料是丙烷。
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式
                                                 
(2)某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，則該溶液中由水電離出的c（OH-）為
                             

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省高三第一次8月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇： CO(g)+2H2(g)     CH3OH(g)   ΔH< 0。

（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為K=                   ，以下有關(guān)說法正確的是________

a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡

b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡

c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率

d．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率

（2）其它條件相同時，在T1、T2（T1< T2）兩個不同溫度下可逆反應達到平衡，請畫出CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。

（3）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH ＝ -a kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH ＝ -b kJ·mol-1

③ H2O(g)= H2O(l)  ΔH＝ -c kJ·mol-1

則 CH3OH(l)+ O2(g) = CO (g) + 2H2O(l)   ΔH＝______________kJ·mol-1。

（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

C極發(fā)生的電極反應式為:___________________________，工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應生成CO2時，有______NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（H：1  C：12  O：16）

 

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：填空題

2009年10月16日第十一屆全運會在濟南舉行，在全運會上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）。
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，清寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式
________________________；
（2）丙烷脫氫可得丙烯。已知：
C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=+156．6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32．4 kJ·mol-1
則相同條件下，反應C3H8(g) == CH3CH=CH2(g)＋H2(g）的△H=______________kJ·mol-1
（3）在25℃下，向濃度均為0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_____________________（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1．8
×10-11；KsP[Cu(OH)2]=2．2×10-20）。
（4）常溫下，0．lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0．01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c(NH4+)=
c(Cl-)，則溶液顯__________性（填“酸”“堿”或“中”）， a __________0．01 mol·L-1（填“>”、“=”或“＜”)。

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