【題目】（1）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是____，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______。

（2）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______，有______個未成對電子。

（3）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式____。根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga___As，第一電離能Ga____As。（填“大于”或“小于”）

（4）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（5）氮原子價層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。

（6）CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序為________________。

【答案】4s 球形 3d104s24p2 2 [Ar]3d104s24p3 大于 小于 [Ar]3d10 H<C<O

【解析】

（1）基態(tài)K原子的電子排布式為[Ar]4s1，因而核外電子占據(jù)最高能層的符號是4s，s軌道為球形，因而占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形。

（2）基態(tài)Ge原子是32號元素，位于第四周期ⅣA族，與C同族，因而易知核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，p能級有3個軌道，根據(jù)洪特規(guī)則知有2個未成對電子。

（3）As的原子序數(shù)為33，基態(tài)As原子的核外電子排布式[Ar]3d104s24p3，Ga和As同周期，同周期從左向右原子半徑減小，因而原子半徑：Ga>As，同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，As的4p軌道處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，第一電離能：Ga<As。

（4）Zn位于第四周期IIB族，基態(tài)Zn原子的核外電子排布[Ar]3d104s2，因而Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10。

（5）N原子基態(tài)核外電子排布為1s22s22p3，價電子為2s22p3，軌道表達(dá)式為。

（6）CH4和CO2所含的三種元素分別為C、H、O，對于同周期，從左向右電負(fù)性增大，因而電負(fù)性：C<O，元素的非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，H的電負(fù)性最小，故H<C<O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著環(huán)保意識增強(qiáng)，清潔能源越來越受到人們關(guān)注。

（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）；△H= -802.3kJ·mol-1 H2O（1）=H2O（g），△H =+44.0kJ·mol-l

寫出常溫常壓下甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式____，計算4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為____kJ。

（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.lkJ·mol-l。

①800℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

CH4

H2O

CO

H2

3.0 molL1

8.5 molL1

2.0 molL1

2.0 molL1

則此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是正反應(yīng)速率____逆反應(yīng)速率。（填“＞”、“＜”、“＝”）

②為了探究溫度、壓強(qiáng)對上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實驗條件見下表）。

實驗序號

溫度/℃

壓強(qiáng)/kPa

CH4初始濃度/ molL1

H2O初始濃度/ molL1

1

360

p

2.00

6.80

2

t

101

2.00

6.80

3

360

101

2.00

6.80

表中t=___，P=____；設(shè)計實驗2、3的目的是____；實驗l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是____（用K1、K2、K3表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的(　　)

A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生活及工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。請回答以下問題：

(1)如圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系圖，則：

①N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為___________________.

②過程(Ⅰ)和過程(Ⅱ)的反應(yīng)熱________(填“相同”或“不同”).

③某溫度下，在1 L恒溫恒容容器中充入1molN2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，10 min達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/8.

a.該過程的平衡常數(shù)的表達(dá)式為____________.

b.N2的平衡轉(zhuǎn)化率為________.

c.此時若保持容器溫度和體積不變，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動.

(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常數(shù)為K2

反應(yīng)Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常數(shù)為K3

則反應(yīng)Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代數(shù)式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反應(yīng)Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.

(3)在恒容的密閉器中，充入一定量的NH3和NO進(jìn)行上述反應(yīng)Ⅲ，測得不同溫度下反應(yīng)體系中NH3的轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示：

①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)

②下列敘述中，不能作為判斷反應(yīng)Ⅲ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________(填序號).

a．N2的濃度不再改變 b．?dāng)嗔? mol N—H鍵的同時，有6 mol H—O鍵形成

c．容器中壓強(qiáng)不再變化 d．混合氣體的密度保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)濃H2SO4的敘述中，正確的是( )

A．濃H2SO4與銅片共熱的反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性

B．濃H2SO4與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2

C．常溫下，鐵或鋁不與濃H2SO4反應(yīng)，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4

D．濃H2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃H2SO4與FeS反應(yīng)制取H2S氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一種有機(jī)物M，其結(jié)構(gòu)簡式為，M的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的同分異構(gòu)體有（ ）

①六元環(huán)上有3個取代基，②官能團(tuán)不變，③兩個基團(tuán)不連接在同一個碳原子上。

A. 9種B. 10種C. 11種D. 12種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)請正確表示下列化學(xué)用語：乙炔（結(jié)構(gòu)式）__________；甲烷（空間構(gòu)型）_________；羥基（電子式）_________；C22-（電子式）_________ ；異戊二烯（結(jié)構(gòu)簡式）______________。

(2)高分子化合物是由三種單體通過加聚反應(yīng)而制得的。這三種單體的結(jié)構(gòu)簡式是____________、____________、____________；

(3)書寫化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：

①CH3-CH2-Br與氫氧化鈉溶液在加熱條件下的反應(yīng)方程式：_______________________（____________）；

②甲苯制備TNT：__________________________（_____________）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余為氧；質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150。現(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法。

方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖：

已知：A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基。試回答下列問題。

(1)A的分子式為________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________________(寫一種即可)。

(3)A的芳香化合物類同分異構(gòu)體有多種，其中分子中不含甲基的芳香酸為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（　�。�

A. H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B. 2NO2(g)N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變

C. CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3:1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案