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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氫硫酸）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊試液）．
（1）若A中燒瓶中的固體為MnO₂，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．

（2）G中b瓶?jī)?nèi)宜加入的液體是

飽和食鹽水

，怎樣檢驗(yàn)裝置G的氣密性：

用止水夾夾住A、G之間的膠管，關(guān)閉G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶?jī)?nèi)液面，靜置一段時(shí)間，若c中液面不下降，則說明氣密性好

．
（3）實(shí)驗(yàn)開始后B中的現(xiàn)象是

上部空間由無色變黃綠色，溶液中有淺黃色沉淀生成

，C中的現(xiàn)象是

上部空間由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)色

．
（4）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C+2H₂O+2Cl₂

△

.

CO₂+4HCl

C+2H₂O+2Cl₂

△

.

CO₂+4HCl

．
（5）在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是

E中生成的酸性氣體進(jìn)入F中可使紫色石蕊試液變紅，但未反應(yīng)完的氯氣進(jìn)入F中與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)又有定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)之分．利用已學(xué)知識(shí)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并填空：
Ⅰ．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>

探究溫度對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

結(jié)論：

溫度越高，反應(yīng)速率越快

FeCl₃在實(shí)驗(yàn)中的作用為：

催化劑

反應(yīng)方程式

2H₂O₂

FeCl3

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

.

2H₂O+O₂↑

Ⅱ．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，振蕩后加入CCl₄，振蕩、靜置	（1）溶液分層，上層幾乎無色，下層為橙色．（2）溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色	（1） Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- （2） Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl₄，振蕩、靜置	/	（3） Br₂+2I^-=I₂+2Br^- Br₂+2I^-=I₂+2Br^-
實(shí)驗(yàn)結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因	結(jié)論：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ 解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱結(jié)論：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ 解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

Ⅲ．
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)室可利用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實(shí)驗(yàn)：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測(cè)定該食鹽樣品的純度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實(shí)驗(yàn)過程，完成下列填空：
（1）請(qǐng)從乙圖中選出四個(gè)裝置（可重復(fù)使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl₂的實(shí)驗(yàn)，將所選裝置的選項(xiàng)代碼填入方框，并在括號(hào)中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br^-，可選用的試劑為

C

（填選項(xiàng)字母）．
A．碘水
B．淀粉碘化鉀溶液
C．新制氯水和四氯化碳
D．食鹽水
（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機(jī)溶劑為

D

．
A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是

內(nèi)外氣壓相通，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下

．
（5）試計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

90

%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有

分液漏斗、酒精燈

；
（2）裝置A中盛有的試劑是

飽和食鹽水

，作用是

除去氯氣中的氯化氫

．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

（4）證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是

實(shí)驗(yàn)后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl₄溶液萃取

（填操作方法）．
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣．經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，對(duì)于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)．假設(shè)1：只存在SO₃^2-；假設(shè)2：只存在ClO^-；假設(shè)3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（5）學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的理由是

SO₃^2-和ClO^-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存

．
（6）現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉碘化鉀溶液 e．酚酞試液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量

b

（填序號(hào)），若溶液

褪色

（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量

d

（填序號(hào)），若溶液

變藍(lán)色

（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（氫硫酸）、C（溴化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化鋇溶液）、F（水）、H（紫色石蕊試液）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程式是：

MnO₂+4HCl

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）Ⅰ中b瓶?jī)?nèi)加入的液體最好是

飽和食鹽水

．
（3）用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？

Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強(qiáng)會(huì)有危險(xiǎn)

．
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈．
回答下列問題：
①怎樣證明氯氣已充滿了整個(gè)裝置？

觀察當(dāng)整個(gè)裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，說明氯氣已充滿整個(gè)裝置

．
②下列裝置中的現(xiàn)象是：C

溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色

；D

溶液變藍(lán)

；E

生成白色沉淀

．
（5）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式

C+2H₂O+2Cl₂═CO₂↑+4HCl↑

．裝置F的作用是

向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣

．
（6）在H處現(xiàn)象為

生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)又有定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)之分。利用已學(xué)知識(shí)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并填空：

Ⅰ.

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	結(jié)論： FeCl₃在實(shí)驗(yàn)中的作用為：
反應(yīng)方程式

Ⅱ.

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>	探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	離子方程式
1.將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，振蕩后加入CCl₄，振蕩、靜置	（1）溶液分層，上層幾乎無色，下層為橙色。（2）	（1）（2）
2.將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl₄，振蕩、靜置		（3）
實(shí)驗(yàn)結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因