Question

（2010?福建模擬）短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列比較正確的是（　�。�

A．元素非金屬性：Z＞Y＞X

B．最高價氧化物水化物酸性：Z＞Y

C．原子半徑：Z＜Y＜X

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜X

Answer 1

分析：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，結合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．

解答：解：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，則
A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性S＜O，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性P＜S，則有非金屬性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性P＜S，則最高價氧化物水化物酸性：Z＜Y，故B錯誤；
C．原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則有原子半徑：Z＞Y＞X，故C錯誤；
D．非金屬性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜X，故D正確．
故選D．

點評：本題考查元素位置結構性質(zhì)的相互關系及應用，題目難度中等，本題解答的關鍵是正確推斷元素的種類，學習中注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，是解答該類題目的前提．