【題目】下列既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)的是

A.Cl2B.CH3OHC.Ca(OH)2D.BaSO4

【答案】A

【解析】

A.無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都一定屬于化合物，氯氣是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)，故A正確；

B.乙醇為不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈣是堿，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸鋇屬于難溶鹽，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D反應(yīng)為：2AB+2C+3D，若測(cè)得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H2的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是( )

A. 30 g/mol B. 60 g/mol

C. 90 g/mol D. 120 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H，滿足如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、F為氣體單質(zhì)，A呈黃綠色，C為淡黃色固體化合物。B為生活中常見(jiàn)的液體化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C________，H______________。

（2）出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①______________________________________。

③______________________________________。

（3）寫出D的一種用途__________________________。但由于D易于發(fā)生③反應(yīng)而不易于保存，故生產(chǎn)生活中往往用A與石灰乳反應(yīng)生成易于保存運(yùn)輸?shù)墓腆w，其在潮濕空氣中可以反應(yīng)生成D，請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)方程式_________________，_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2(g)與H2S(g)在高溫的反應(yīng)為CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)，在620K時(shí)將0.1mol的CO2(g)與0.4molH2S加入體積為2.5L的空鋼瓶中，平衡后H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.03，將溫度降至610K重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡后H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.02。

（1）下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____________。

a.v正(H2S)=v正(COS) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

c.c(H2S)/c(COS)不再變化 d. v正(H2S)=v逆(COS)

（2）620K時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a=_______%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________；

（3）該反應(yīng)的ΔH _____0。（填“>”、“<”或“=”）。

（4）一定可以提高平衡體系中H2O的體積分?jǐn)?shù)，又能加快反應(yīng)速率的措施是_____________。

a.減少COS的濃度 b.增大H2S濃度 c.加入催化劑 d.增大壓強(qiáng) e.升溫

（5）610K時(shí)平衡后，t時(shí)刻往鋼瓶中充入不參與反應(yīng)的氣體并保持壓強(qiáng)不變而使體積加倍，請(qǐng)畫出從t時(shí)刻后一段時(shí)間內(nèi)的速率時(shí)間圖像。_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率的原因是

A. 單位體積內(nèi)分子數(shù)增多 B. 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

C. 活化分子百分?jǐn)?shù)增大 D. 分子碰撞的次數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 石油的催化重整可以得到芳香烴，說(shuō)明石油中含有芳香烴

B. 石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量

C. 石油分餾得到的各餾分是混合物

D. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是

A.NH3B.SO3C.HClD.NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵分析中常用過(guò)硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為___________。

（2）現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_______________________上的特征譜線來(lái)鑒定元素。

（3）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖。H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為__________；上述反應(yīng)每生成1molMnO4-，S2O82-斷裂的共價(jià)鍵類型及其數(shù)目為_____________________；與硫酸根等電子體的分子或離子有______________________（寫兩種）。

（4）一定條件下，水分子間可通過(guò)氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體。如圖是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數(shù)為___________；實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol-1，其原因可能是_________________。

（5）與Mn同周期相鄰的元素X，價(jià)電子層有2對(duì)成對(duì)電子，其離子型氧化物晶胞如圖所示。它由A、B方塊組成。則該氧化物中X2+、X3+、O2-的個(gè)數(shù)比為_____________（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）；已知該晶體的密度為d g/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a為_________nm （用含d和NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生

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