17．陰離子AXn-的中子數(shù)為N，核外共有x個(gè)電子，則N=A-x+n．

分析 在陰離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x-n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（x-n），故答案為：A-x+n．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查原子的構(gòu)成，題目難度不大，注意把握在陰離子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①將阿司匹林（）與足量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷鍵的位置是②⑥
②CH3CH2Br中滴加硝酸銀溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類(lèi)型
③實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗
④將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2．
A．①B．②C．③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．干冰升華克服了分子間作用力，沒(méi)有破壞共價(jià)鍵
B．HCl氣體溶于水，形成稀鹽酸，僅克服分子間作用力
C．C60與金剛石互為同素異形體，它們都屬于原子晶體
D．乙醇和二甲醚分子都是C2H6O，它們是同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿(mǎn)的能級(jí)（即該能級(jí)的每個(gè)軌道只有1個(gè)電子），這種原子的質(zhì)子數(shù)（　�。�
A．是11或15B．只能是15C．只能是7D．只能是11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有下列各組物質(zhì)，請(qǐng)按要求填入序號(hào)：
A．O2和O3（臭氧）
B.${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．CH3-CH2-CH3-CH3和
D．和
E．甲烷和庚烷
（1）B組兩物質(zhì)互為同位素．
（2）A組兩物質(zhì)互為同素異形體．
（3）E_組兩物質(zhì)屬于同系物．
（4）C組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．
（5）D組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NaOH   B．H2S　 C．N2D．CO2   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于甲烷與Cl2的取代反應(yīng)所得產(chǎn)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．都是有機(jī)物B．都不溶于水
C．有一種氣態(tài)物質(zhì)，其余均是液體D．除一種外均是四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)有機(jī)物的性質(zhì)描述正確的是（　　）
A．含有羥基的有機(jī)物都能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B．除飽和烴之外的其他烴都能發(fā)生聚合反應(yīng)
C．醇類(lèi)、鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)
D．氨基酸、乙酸和苯酚都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，圖1是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流程：

回答下列問(wèn)題：
（1）操作②目的是獲得K2MnO4，同時(shí)還產(chǎn)生了KCl和H2O，試寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：KClO3+3MnO2+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O↑．操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇c（填序號(hào)）．
a．瓷坩堝    b．氧化鋁坩堝    c．鐵坩堝    d．石英坩堝
（2）操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-．若溶液堿性過(guò)強(qiáng)，則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42-，該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-．因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11，在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原．
（3）操作⑤過(guò)濾時(shí)，選擇圖3所示裝置而不用圖2所示裝置的原因是過(guò)濾速度快、效果好．

（4）還可采用電解K2MnO4溶液（綠色）的方法制造KMnO4（電解裝置如圖4所示），電解過(guò)程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙綦娊鈺r(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是電解較長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色（或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色）．

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