D、E、X、Y是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、直線形．回答下列問題：
（1）上述4種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是
Cl
Cl
，（填元素符號(hào)）
（2）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為
正四面體型
正四面體型
；
（3）D 和X形成的化合物，其化學(xué)式
SiC
SiC
，化學(xué)鍵類型屬
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
，其晶體類型屬
原子晶體
原子晶體

（4）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由：
D的最高價(jià)氧化物是CO2，X的最高價(jià)氧化物是SiO2，前者比后者的熔點(diǎn)低，因?yàn)榍罢邽榉肿泳w，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間力．
D的最高價(jià)氧化物是CO2，X的最高價(jià)氧化物是SiO2，前者比后者的熔點(diǎn)低，因?yàn)榍罢邽榉肿泳w，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間力．
．
分析：（1）周期表中，從左到右元素的最高價(jià)氧化物的含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)；
（2）CCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體型；
（3）SiC是以共價(jià)鍵形成的原子晶體；
（4）二氧化碳是分子晶體，二氧化硅為原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體．
解答：解：（1）前20號(hào)元素中，根據(jù)空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、直線形，可判斷D、E、X、Y分別是：C、N、Si、Cl，其中Cl的得電子能力最強(qiáng)，含氧酸高氯酸的酸性最強(qiáng)，故答案為：Cl；
（2）D和Y形成的化合物是CCl4，其分子的空間構(gòu)型為正四面體型，故答案為：正四面體型；
（3）D和X形成的化合物SiC是以共價(jià)鍵形成的原子晶體，故答案為：SiC；共價(jià)鍵；原子晶體；
（4）D的最高價(jià)氧化物是CO2，X的最高價(jià)氧化物是SiO2，CO2比SiO2的熔點(diǎn)低，因?yàn)镃O2為分子晶體，由分子間力結(jié)合，而SiO2為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間力，故答案為：D的最高價(jià)氧化物是CO2，X的最高價(jià)氧化物是SiO2，前者比后者的熔點(diǎn)低．因?yàn)榍罢邽榉肿泳w，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合；共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間力．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)鍵以及分子的晶體類型即熔沸點(diǎn)高低的比較知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?萬州區(qū)一模）元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是該表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）：

（1）As在周期表中的位置
第四周期第VA族
第四周期第VA族
；
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是
Na、Na2O2或NaH
Na、Na2O2或NaH
，B含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和極性共價(jià)鍵
離子鍵和極性共價(jià)鍵
，B與X反應(yīng)的離子方程式為
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
；
（3）若E為氧化物，X是堿性鹽溶液，C為無色無味的氣體，且C分子中有22個(gè)電子，則A的化學(xué)式為
NO2
NO2
，C的電子式為
，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
；
（4）Y由④⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，生成As最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

    I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

   （1）若E為氧化物，則A的化學(xué)式為        ，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

        ①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則C的電子式為       ，表示X呈堿性的離子方程式為            。

        ②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為           。

   （2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是         ，B含有的化學(xué)鍵類型為           ,C與X反應(yīng)的離子方程式為            。

   （3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式         。t°C時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為          。

    II．元素周期是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。

   （1）As在周期表中的位置              。

   （2）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ，其氫化物的化學(xué)式為             。

   （3）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的溶液反應(yīng)，生成As最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了       mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用。

（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                     。

（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有­­­­­­­­                         。

（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵。常溫下甲是一種無色液體。

①甲是一種二元弱堿，寫出其一級(jí)電離方程式：                            。

②甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol甲參加反應(yīng)有 4 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           。

（4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應(yīng)生成1 g Y固體單質(zhì)時(shí)放出8.4 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                。

（5）將0.050 mol YX2(g)和0.030mol X2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)：

X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。

①若其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②平衡時(shí)測(cè)得c(X2)=0.010mol·Lˉ1。該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                         ，YX2的平衡轉(zhuǎn)化率為                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年福建省莆田市高三適應(yīng)性練習(xí)（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用。

（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                。

（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有­­­­­­­­              。

（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵。常溫下甲是一種無色液體。

①甲是一種二元弱堿，寫出其一級(jí)電離方程式：                   。

②甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol甲參加反應(yīng)有 4 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                            。

（4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應(yīng)生成1 g Y固體單質(zhì)時(shí)放出8.4 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                。

（5）將0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)： X2(g) +2YX 2(g) 2YX3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。

①若其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②平衡時(shí)測(cè)得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           ，YX2的平衡轉(zhuǎn)化率為                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年福建省高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)試題 題型：填空題

A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用。

（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                      。

（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有­­­­­­­­                         。

（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵。常溫下甲是一種無色液體。

①甲是一種二元弱堿，寫出其一級(jí)電離方程式：                             。

②甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol甲參加反應(yīng)有 4 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                            。

（4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應(yīng)生成1 g Y固體單質(zhì)時(shí)放出8.4 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。

（5）將0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)：

X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。

①若其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②平衡時(shí)測(cè)得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                          ，YX2的平衡轉(zhuǎn)化率為                             。

 

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