下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(     )
A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B.堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟原子得電子的能力最強(qiáng)
C.鈉與水的反應(yīng)不如鉀與水的反應(yīng)劇烈
D.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈
D
從上到下,鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱,所以溴單質(zhì)與水反應(yīng)不如氯單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價(jià)________。
③F、Na、Mg2、Al3的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N、Z、X的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①X為_(kāi)_______(名稱),Y為_(kāi)_______(元素符號(hào)),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列微粒半徑大小比較正確的是(  )
A.Na<Mg2<Al3<O2
B.S2>Cl>Na>Al3
C.Na<Mg<Al<S
D.Cs<Rb<K<Na

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組粒子:①H3O,NH4+,Na;②OH,NH2-,F(xiàn);③O2,Na,Mg2;④CH4,NH3,H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是( 。
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

2011年3月11日,日本福島核電站因?yàn)?.0級(jí)大地震引發(fā)的海嘯受損,產(chǎn)生嚴(yán)重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘-131,則有關(guān)碘-131()和碘-127()說(shuō)法正確的是(  )
A.的中子數(shù)相同,是同一種核素
B.的質(zhì)子數(shù)相同,互為同位素
C.的核外電子排布方式不同
D.有放射性而無(wú)放射性,說(shuō)明兩者化學(xué)性質(zhì)不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物,下列有關(guān)XY2的判斷不正確的是(  )
A.XY2一定是分子晶體
B.XY2的電子式可能是
C.XY2水溶液不可能呈堿性
D.X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在元素周期表中的前四周期,兩兩相鄰的5種元素如圖所示,若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說(shuō)法正確的是(     )

A.B、D的原子序數(shù)之差可能為2
B.E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32
C.5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a+10
D.A、E的原子序數(shù)之差可能是7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.任何元素原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
B.互為同位素,22互為同素異形體
C.常溫下,4.48 L 2含有8NA個(gè)中子(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
D.O2-、Mg2+、Ne的結(jié)構(gòu)示意圖都可以用表示

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同步練習(xí)冊(cè)答案