(4分)（1）t℃時(shí)，測(cè)得純水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1, 則t     25℃(填“>”、“<”或“=”)，該溫度下，水的離子積常數(shù)為                  ；

（2）25℃時(shí)，某K2SO­4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K+)： c(H+)=                    ；

（3）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)    △H＝－184.6 kJ/mol；則反應(yīng)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)  的△H為                       

 

【答案】

（4分）（1）>； 4×10－14   （2）　20 : 1  （3）－92.3 kJ/mol

【解析】（1）電離是吸熱的，所以如果測(cè)得純水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1, 則t＞25℃。該溫度下，水的離子積常數(shù)為＝2×10－7×2×10－7＝4×10－14。

（2）硫酸鉀溶液顯中性，所以吸收后氫離子濃度還是1×10－7mol·L－1。c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，則c(K+)＝2×10－4mol·L－1，所以稀釋后c(K+)＝2×10－6mol·L－1，因此稀釋后的溶液中c(K+)︰c(H+)=20 : 1。

（3）反應(yīng)熱和化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以△H＝－184.6 kJ/mol÷2＝－92.3 kJ/mol。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算：
（1）t℃時(shí)AgCl的KSP=4×10-10 （mol/L）2，計(jì)算t℃時(shí)AgCl的溶解度是多少？（t℃AgCl飽和溶液當(dāng)水處理，水的密度近似按1g/mL計(jì)算）
 

（2）室溫下，pH=4的鹽酸溶液和PH=4的氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別是多少？（3）請(qǐng)排列出PH=4的0.1mol/l的氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列各小題：

（1）已知在水中的電離方程式為。在溶液__________（填“>”“=”或“<”，1分）。

（2）常溫下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的溶液，生產(chǎn)沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液。其中b點(diǎn)表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“堿性”，1分），c點(diǎn)所示的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________。

（3）在T℃時(shí)，將晶體加入到pH=6的蒸餾水中，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。T℃將__________25℃（填“高于”或“低于”，1分），K為_(kāi)_________，在該溶液中由水電離出的為_(kāi)_________mol·L-1。T℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1: V2 =____________，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________。

（4）0.1 mol·L-1pH為4的NaHB溶液中①、②、③由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。

（5）在0.1 mol·L-1的①溶液、②溶液、③溶液中，由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省元氏一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(4分)（1）t℃時(shí)，測(cè)得純水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1, 則t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，該溫度下，水的離子積常數(shù)為                 ；
（2）25℃時(shí)，某K2SO­4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K+)： c(H+)=                   ；
（3）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；則反應(yīng)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) 的△H為                      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

“低碳循環(huán)”已引起各國(guó)家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）T℃時(shí)，一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)   △H=-42KJ/mol
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO ）      
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表
第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的。則第4～5min之間，改變的條件_____________，第5～6min之間，改變的條件是_____________。已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。T℃________420℃(填大于，小于或等于)
（2）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作為燃料電池的，已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量電極材料放出電能的大小稱(chēng)為該電池的比能量，則二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池相比較，下列說(shuō)法正確的是____________。（填字母）
A、兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式相同，比能量相同
B、兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同
C、兩種燃料所含共價(jià)鍵種類(lèi)不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同
（3）某有機(jī)物由C、H、Al三種元素組成，其摩爾質(zhì)量為72 ，其中Al、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為37.5%和50%。該物質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成CH4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

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