10.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是(  )
A.將0.1 mol 氨氣充分溶解在1L水中
B.將10克質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸與990克水混合
C.將25克膽礬溶于水配成1L 溶液
D.將10 mL1mol/L的鹽酸與90 mL水充分混合

分析 A.氨氣溶于1L水中,所得溶液的體積不是1L;
B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中含有9.8g硫酸,物質(zhì)的量為0.1mol,但是硫酸溶液密度大于1g/mL,溶液的體積不是1L;
C.根據(jù)膽礬的物質(zhì)的量及c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度;
D.溶液混合后體積變小.

解答 解:A.將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中,所得溶液的體積不是1L,溶液的濃度不是0.1mol/L,故A錯(cuò)誤;
B.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合,所得溶液中含有硫酸9.8g,物質(zhì)的量為0.1mol,溶液質(zhì)量為1000g,但是硫酸溶液的密度大于1g/mL,溶液的體積小于1L,所以溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.1mol/L,故B錯(cuò)誤;
C.25.0g膽礬的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol膽礬溶于水配成1L溶液,所得溶液濃度為0.1mol/L,故C正確;
D.溶液混合后體積不是100ml,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度計(jì)算、一定濃度的溶液配制,題目難度不大,注意掌握物質(zhì)的量濃度的根據(jù)及計(jì)算方法,選項(xiàng)AD為易錯(cuò)點(diǎn),注意所得溶液的體積不是1L.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.支撐“宇宙大爆炸”理論的重要事實(shí)之一是( 。
A.宇宙原子總數(shù)的88.6%是氫B.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬
C.普魯特“氫是元素之母”的預(yù)言D.宇宙中存在少量稀有氣體分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解),且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol.
陽離子K+   Ba2+   Fe2+   Al3+   Fe3+   Mg2+
陰離子OH-   HCO3-   CO32-   Cl-   NO3-   SO42-
若向原溶液中加入足量的鹽酸,有無色氣體生成.經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化.
(1)溶液中一定不(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO3-或CO32-,理由是HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,造成陰離子種類有所變化.
(2)原溶液中所含的陰離子為Cl-、NO3-、SO42-,陽離子為Fe2+、Mg2+
(3)向原溶液中加入足量的鹽酸,有無色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O.
(4)若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重,得到固體質(zhì)量為120g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.對(duì)于反應(yīng):M+N-→P,如果溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來的3倍,在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要81min,將溫度提高20℃,完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為( 。
A.9 minB.27 minC.13.5 minD.3 min

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物,該反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則
B.正丁烷的二氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))
C.乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛,該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)
D.淀粉、纖維素、麥芽糖均屬于糖類,在一定條件下都可以水解得到葡萄糖

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列離子方程式正確的是( 。
A.鋅片插入硝酸銀溶液中:Zn+Ag+=Zn2++Ag
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.稀硝酸和過量的鐵粉:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.少量SO2氣體通入NaOH溶液中:SO2+OH-=HSO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)I  制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是分液漏斗.
(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)B中生成氯酸鉀的離子反應(yīng)方程式是3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O.
(4)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置,能(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率,原因是水把Cl2中的HCl除去,減少KOH的損失,可提高KClO3的產(chǎn)率.
實(shí)驗(yàn)II  測(cè)定圓底燒瓶中反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度
圓底燒瓶中所發(fā)生的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:
甲方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定.
乙方案:與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積.
繼而進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①進(jìn)行甲方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取冷卻后的殘余清液,稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣.
a.量取試樣20.00ml,用0.10mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00ml,則該次滴定所測(cè)的試樣中鹽酸濃度為0.12mol•L-1;
b.重復(fù)滴定三次后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果.
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖所示(夾持器具已略去)
(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘余清液中,否則會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低.
(ii)反應(yīng)完畢,讀取H2的體積,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:a.冷卻至室溫b.調(diào)整量氣管與漏斗內(nèi)液面相平c.視線與凹液面最低處相切.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.硫酸鋁溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng):Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B.Mg(OH)2與鹽酸的反應(yīng):H++OH-═H2O
C.硫化亞鐵(FeS)與鹽酸反應(yīng):S2-+2H+═H2S↑
D.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列化學(xué)用語表示不正確的是( 。
A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3COH
B.乙烯的比例模型:
C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.含中子數(shù)為10的氧元素的一種核素${\;}_{8}^{18}$O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案