設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    1mol乙基中含有的電子數(shù)為17NA
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
  3. C.
    1mol硫粉與足量的Cu粉共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
  4. D.
    6.4gCaC2晶體中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
AC
分析：A、依據(jù)取代基的結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
C、依據(jù)硫完全反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算；
D、依據(jù)碳化鈣的構(gòu)成離子分析判斷；
解答：A、1mol乙基-CH2CH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式計(jì)算，含有的電子數(shù)=（6+2+6+3）NA=17NA；故A正確；
B、三氯甲烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，22.4L三氯甲烷物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C、1mol硫粉與足量的Cu粉共熱生成硫化亞銅，硫元素從0價(jià)變化為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移2mol，故C正確；
D、6.4gCaC2晶體物質(zhì)的量==0.1mol，含陽(yáng)離子Ca2+物質(zhì)的量0.1mol，陰離子C22-物質(zhì)的量0.1mol，所以陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是取代基的電子數(shù)計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子數(shù)計(jì)算，碳化鈣的構(gòu)成離子的判斷．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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