【題目】利用微生物可實(shí)現(xiàn)苯酚()廢水的凈化,裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a極的電極反應(yīng)式為:C6H5OH-28e+11H2O6CO2↑+28H

B. b極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 中間室的Na+向左室移動(dòng)

D. 右室生成0.1 mol N2時(shí),用電器流過(guò)0.5 mol電子

【答案】A

【解析】

該原電池中,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則裝置右邊b電極為正極,電極反應(yīng)為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O,裝置左邊a極苯酚失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳,電極反應(yīng)為C6H5OH-28e+11H2O6CO2↑+28H,結(jié)合原電池的工作原理作答。

根據(jù)上述分析可知,

A. a極為原電池的負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為:C6H5OH-28e+11H2O6CO2↑+28HA項(xiàng)正確;

B. b極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 中間室的Na+向原電池的正極(b極)移動(dòng),即向右室移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 右室中的電極反應(yīng)為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O,則生成0.1 mol N2時(shí),用電器流過(guò)1 mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A. 使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:Na、Mg2、ClOHSO3-

B. c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中:K、NH4+、SO42-、SCN

C. 0.1 mol·L1的溶液中:Na、HCO3-K、NO3-

D. 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中:NH4+、NO3-Na、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是A→E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、BC、D常溫下都是氣體,且B為紅棕色氣體。

1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

A___B___、C___D____、E___。

2)寫(xiě)出下面各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

___、②___、⑤___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) H = —373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )

A. 升高溫度 B. 充入NO C. 增大壓強(qiáng) D. 加催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1 mol NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA

B. 1L 1 mo1·L-1(NH4)2CO3溶液中所含NH4+的數(shù)目為2NA

C. 標(biāo)況下,22.4L Cl2通入水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 20g D2O含有的中子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向0.1 mo1·L1NH4HCO3溶液中逐滴加入NaOH,溶液中部分含氮、含碳微粒的分布情況如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 開(kāi)始階段,HCO3- 增加的原因可能是:HCO3-的水解平衡逆向移動(dòng)

B. pH8.7~9.7之間,HCO3-NH4同時(shí)與OH-反應(yīng)

C. 通過(guò)分析可知常溫下:Kb(NH3·H2O)Ka1(H2CO3)

D. pH9時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:c(HCO3-)c(NH4)c(NH3·H2O)c(CO32-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅可用作木材防腐劑、水體殺藻劑等,研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下方案制備堿式碳酸銅并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

Ι.以銅屑為原料制備堿式碳酸銅的裝置如下:

步驟1 連接好裝置,檢查裝置的氣密性,裝藥品。

步驟2 往三頸燒瓶中加入適量的濃硝酸,使銅屑完全反應(yīng)。

步驟3 往步驟2反應(yīng)后的溶液中加入一定比例的Na2CO3NaOH的混合液,加熱。

步驟4 將三頸燒瓶中的混合物過(guò)濾、洗滌、烘干,獲得產(chǎn)物。

已知:。畨A式碳酸銅為草綠色或綠色結(jié)晶物,易溶于酸,不溶于水,在100℃的水中易分解;

ⅱ.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;

NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)。

1)步驟2中濃硝酸與銅屑反應(yīng)的離子方程式為___________________

2)步驟2反應(yīng)一段時(shí)間后,須打開(kāi)止水夾,通入一段時(shí)間的空氣,目的是_______

3)步驟3對(duì)裝置A的加熱方式最好采用____________。

4)裝置Ι中儀器a的名稱(chēng)為____,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)裝置不能替代圖1B裝置的是_____(填裝置序號(hào))。

5)欲檢驗(yàn)步驟4獲得的產(chǎn)物中是否含有NO3-,所需的試劑可以是__________。

Ⅱ.探究在一定溫度下,不同的原料配比對(duì)產(chǎn)物的影響,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V[Cu(NO3)2] /mL

0.5 mo1·L-1

V(NaOH) / mL

0.5 mo1·L-1

V(Na2CO3)/ mL

0.25 mo1·L-1

沉淀數(shù)量

沉淀顏色

1

2.0

2.0

1.6

+

淺綠色

2

2.0

2.0

2.0

+ +

淺綠色

3

2.0

2.0

2.4

+ + +

藍(lán)色

4

2.0

2.0

2.8

+ + +

藍(lán)色

注:“+”越多表示沉淀量越多

6)分析表格數(shù)據(jù)可得:制備堿式碳酸銅最佳的原料配比n[Cu(NO3)2]:n(NaOH) : n(Na2CO3) =___。

Ⅲ.產(chǎn)物組成的測(cè)定

7)堿式碳酸銅的成分有多種,化學(xué)式可表示為mCu(OH)2·n CuCO3。為測(cè)定Ι中所得堿式碳酸銅的組成,學(xué)習(xí)小組同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取3.820 g樣品溶于適量的硫酸中,加水配成l00 mL溶液,取l0.00 mL溶液于錐形瓶中,加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH34,加入過(guò)量的KI2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2),用0.l000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2 S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-),接近終點(diǎn)時(shí),加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),藍(lán)色消失。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后,測(cè)得平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為35.00 mL。該堿式碳酸銅的化學(xué)式為_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】425℃時(shí),向某V L的密閉容器中充入2molH2(g)2mol I2(g)發(fā)生反應(yīng): H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)V=__________.

(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度了的時(shí)間是____________,該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=________________。

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),__________(吸收放出”)的熱量為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色

氣泡后,迅速停止

FeCu接觸后,其表面

均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說(shuō)法中,不正確的是(

A.Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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同步練習(xí)冊(cè)答案