Question

9．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)回答：
（1）如圖為氫氣與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，分析判斷EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快，最快的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溶液的進(jìn)行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應(yīng)速率快．
（2）某學(xué)生在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值且氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）0.1mol．L^-1．min^-1．
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是AC．
A．蒸餾水         B．氯化鈉固體         C．氯化鈉溶液        D．濃鹽酸
（4）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答一種）降低溫度．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$，所以曲線的斜率越大，其反應(yīng)速率越快；溶液濃度、溫度都增大反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（3）減小反應(yīng)物濃度能減緩反應(yīng)速率；
（4）還可以采用降低溫度的方法減緩反應(yīng)速率

解答 解：（1）反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$，所以曲線的斜率越大，其反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率最快的是EF段；溶液濃度、溫度都增大反應(yīng)速率，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溶液的進(jìn)行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應(yīng)速率快，
故答案為：EF；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溶液的進(jìn)行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應(yīng)速率快；
（2）2～3min時(shí)間段生成氫氣體積為232ml-120mL=112mL，n（H₂）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，則消耗n（HCl）=0.01mol，v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.01mol}{0.1L}}{1min}$=0.1mol．L^-1．min^-1，
故答案為：0.1mol．L^-1．min^-1；
（3）減小反應(yīng)物濃度能減緩反應(yīng)速率，
A．加入蒸餾水，降低酸濃度，所以反應(yīng)速率減緩，故正確；
B．加入氯化鈉固體，酸濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；
C．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，酸濃度降低，所以減緩反應(yīng)速率，故正確；
D．加入濃鹽酸，酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤；
故選AC；
（4）還可以采用降低溫度的方法減緩反應(yīng)速率，故答案為：降低溫度．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算及其影響因素，為高頻考點(diǎn)，溫度、濃度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等都影響反應(yīng)速率，難點(diǎn)是（1）題圖象分析，知道曲線斜率的含義．