Question

【題目】某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（　�。�

物質	X	Y	Z	W
初始濃度/molL﹣1	0.5	0.6	0	0
平衡濃度/molL﹣1	0.1	0.1	0.4	0.6

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為80%

B. 該反應的平衡常數(shù)表達式為k=

C. 增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】C

【解析】A.由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時X的濃度變化量為0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，故X的轉化率為0.4/0.5×100%=80%，A項正確；B.由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時△c（X）=0.4mol/L，△c（Y）=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L，△c（Z）=0.4mol/L，△c（W）=0.6mol/L，故X、Y、Z、W的化學計量數(shù)之比為0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6，反應方程式為：4X（g）+5Y（g）4Z（g）+6W（g），平衡常數(shù)表達式為k=，B項正確；C.該反應為氣體體積增大，增大壓強，平衡逆向移動，C項錯誤；D. 平衡常數(shù)的影響因素是溫度，改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)，D項正確；故選C。