Question

19．實(shí)驗(yàn)室里如何提純含有少量CaCl₂、MgSO₄的固體食鹽？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟．并寫(xiě)出除雜反應(yīng)的化學(xué)萬(wàn)程式．

Answer 1

分析 利用過(guò)量的氫氧化鈉把鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，加入過(guò)量氯化鋇除去硫酸根離子，再加過(guò)量碳酸鈉，鈣離子及過(guò)量的鋇離子生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，最后加鹽酸除去過(guò)量的NaOH、碳酸鈉，以此來(lái)解答．

解答 解：提純含有少量CaCl₂、MgSO₄的固體食鹽，先溶解，然后依次加入足量的NaOH、氯化鋇、碳酸鈉，過(guò)濾后向?yàn)V液中加足量鹽酸即可，涉及的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
答：先溶解，然后依次加入足量的NaOH、氯化鋇、碳酸鈉，過(guò)濾后向?yàn)V液中加足量鹽酸即可，涉及的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意試劑的加入順序，題目難度不大．