【題目】下列除雜方案錯誤的是( )
選項 | 被提純的物質 | 雜質 | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A | (g) | (g) | 酸性溶液、濃 | 洗氣 |
B | (aq) | (aq) | NaOH溶液 | 過濾 |
C | (g) | HCl(g) | 飽和食鹽水、濃 | 洗氣 |
D | (s) | (s) | — | 灼燒 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的是( )
A. 1mol O2(g)的能量一定高于2mol SO2(g)的能量
B. 2mol SO2(s)和1mol O2(g)的總能量一定高于2mol SO3(g)的總能量
C. 2mol SO3(g)的總能量一定低于2mol SO2(g)和1mol O2(g)的總能量
D. 因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生
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【題目】亞硝酸鈉()是一種具有咸味、有毒、具有防腐性,且價格比食鹽()便宜的工業(yè)用鹽,常被誤作食鹽使用,導致多起中毒事故發(fā)生,它的部分性質如右圖,下列說法錯誤的是( )
A. 可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽()與亞硝酸鈉()
B. 亞硝酸鈉可以加到食品中,但添加量要符合規(guī)定
C. 與反應生成的化學方程式為
D. 上圖所涉及的化學反應都是氧化還原反應
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【題目】下列關于鈉及其化合物說法正確的是( )
A.將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反應后溶液變紅
B.鈉的含氧化合物都是堿性氧化物
C.金屬鈉久置空氣中最終轉變?yōu)?/span> NaHCO3
D.過氧化鈉既具有氧化性也具有還原性
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大,其相關性質如下表所示:
A | 2p能級電子半充滿 |
B | 與A同周期,且原子核外有2個未成對電子 |
C | 基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子,且只有1個未成對電子 |
D | 其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2 |
E | 前四周期元素中,E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多 |
F | 基態(tài)F+各能級電子全充滿 |
請根據(jù)以上情況,回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子核外有_______種能量不同的電子,電子排布式為________________,寫出F元素基態(tài)原子的價電子排布圖________________。
(2)B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物,其電子式為________。
(3)A、B、C、D四種元素:(用元素符號表示,下同)
①原子半徑由小到大的順序是___________________;
②第一電離能由大到小的順序為__________________;
③電負性由大到小的順序是____________________。
(4)判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是________(填寫序號)。
a.SO2 b.H2O c.NO d.NO
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【題目】氯,硫,氯元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。
(1)氯氣的顏色:______;在中燃燒火焰顏色:__________。
(2)濃硫酸具有:①酸性②強氧化性③吸水性④脫水性,下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質為(填編號)
干燥氯氣______,使蔗糖變黑________,吸收氨氣_________,與銅反應________。
(3)為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量,德國化學家哈伯、波施等成功地開發(fā)了將氮氣轉化為氨氣的生產(chǎn)工藝。請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理:________;實驗室制取氨氣的化學方程式____________。
(4)自然界形成NO的化學方程式:_____________。氮氧化物()污染環(huán)境,若用,溶液吸收可生成,9.2g和溶夜完全反應時轉移電子0.1mol,則反應的離子方程式為_____________。
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【題目】以Al和不同的銅鹽溶液間的反應為實驗對象,探索Al與不同銅鹽溶液反應的多樣性。
實驗 | 向試管中加入2ml溶液 | 實驗現(xiàn)象 |
實驗Ⅰ:0.5mol/LCuCl2溶液 | 15s:大量氣泡且有紅色物質析出 60s:反應進一步加快且反應劇烈放熱,液體幾乎沸騰 120s:鋁片反應完,試管中析出大量蓬松的紅色物質 | |
實驗Ⅱ:0.5mol/LCuSO4溶液 | 15s無明顯現(xiàn)象 60s:鋁片表面有極少氣泡 120s:有少量氣泡溢出,鋁片邊緣有很少紅色物質生成 |
(1)對實驗Ⅰ進行研究
①實驗Ⅰ中生成紅色物質的離子方程式為: __________________________________________
②請寫出60s后反應進一步加快可能的原因(寫出一條)________________________________________________________________
(2)對實驗Ⅱ進行研究
①實驗Ⅱ反應明顯比實驗Ⅰ緩慢,說明Al與不同的銅鹽溶液反應呈現(xiàn)多樣性,其原因可能有:
②假設一:SO42-對Al與Cu2+的置換反應存在一定的抑制作用。
③假設二:________________________________________________
(3)為進一步研究上述假設,設計如下實驗:
實驗 | 向試管中加入2mL溶液 | 實驗現(xiàn)象 |
實驗Ⅲ:0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體 | 加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變,仍有大量氣泡產(chǎn)生,紅色物質生成且劇烈放熱,鋁片反應完全,溶液沸騰 | |
實驗Ⅳ:0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體 | 加入Na2SO4固體后速率幾乎不變,仍有大量氣泡產(chǎn)生,紅色物質生成且劇烈放熱,鋁片反應完全,溶液沸騰 | |
實驗Ⅴ:0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體 | 未加入 NaCl固體前幾乎沒現(xiàn)象,加入后,鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質,溶液溫度上升至沸騰,鋁反應完全 | |
實驗Ⅵ:0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固體 | 未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現(xiàn)象,加入后,鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質,溶液溫度上升至沸騰,鋁反應完全 |
①實驗Ⅵ的設計目的是:_______________________________________________
②其中,實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比,結論為:______________________________
③其中,實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比,結論為:________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答:
(1)下列各圖中,表示反應是吸熱反應的是_______
(2)到目前為止,由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。在25 ℃、101 kPa下,16 g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352 kJ的熱量,則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為_____________________________。
(3)化學反應中放出的熱能(焓變,ΔH)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。
已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1
E(H—H)=436 kJ·mol-1
E(Cl—Cl)=243 kJ·mol-1
則E(H—Cl)=________________________________。
(4)已知:
甲醇脫水反應 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9KJ·mol-1
甲醇制烯烴反應 2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1KJ·mol-1
乙醇異構化反應 CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=+50.7KJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=____________kJ·mol-1
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