寫(xiě)出硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)出的性質(zhì)：

A．高沸點(diǎn)　B．強(qiáng)酸性　C．吸水性　D．脫水性　E．強(qiáng)氧化性

(1)實(shí)驗(yàn)室制取H2S氣體：________．

(2)實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體：________．

(3)可用作H2、SO2、HCl、Cl2等氣體的干燥劑；________．

(4)鋁制品容器可盛放濃H2SO4：________．

(5)清洗鍍件：________．

(6)濃H2SO4使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后來(lái)又變黑：________．

(7)膽礬放入濃H2SO4中由藍(lán)變白：________．

答案：(1)B;(2)A;(3)C;(4)E;(5)B;(6)B、D;(7)C
解析：

制取HCl氣體，利用的是濃H2SO4的高沸點(diǎn)難揮發(fā)性；濃H2SO4使藍(lán)色石蕊試紙變紅體現(xiàn)了強(qiáng)酸性，后來(lái)變黑體現(xiàn)了脫水性；濃H2SO4使膽礬失水體現(xiàn)了吸水性而非脫水性．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如下：

主要反應(yīng)為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O      Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）從“混合物II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品
NaNO3、NaCl、NaOH
NaNO3、NaCl、NaOH
（寫(xiě)化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途
NaNO3作炸藥，NaCl用作調(diào)味品或氯堿工業(yè)原料等
NaNO3作炸藥，NaCl用作調(diào)味品或氯堿工業(yè)原料等
．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖Ⅰ為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；圖Ⅱ?yàn)橐欢囟认�，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．
根據(jù)圖分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
26
26
℃，此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為
1.2
1.2
．
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用
B
B
溶液（填序號(hào)）．
A．H2O   B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇
（5）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅲ．該實(shí)驗(yàn)的目的是
探究溫度對(duì)FeO42-濃度的影響（或其他合理答案）
探究溫度對(duì)FeO42-濃度的影響（或其他合理答案）
．
（6）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅳ所示．下列說(shuō)法正確的是
C
C
（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?三明一模）張明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
[實(shí)驗(yàn)一]探究濃硫酸的氧化性
將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，請(qǐng)指出：
裝置乙不應(yīng)有瓶塞
裝置乙不應(yīng)有瓶塞
．
（2）寫(xiě)出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
．
（3）裝置乙中的試劑是
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
．
[實(shí)驗(yàn)二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請(qǐng)你幫助張明同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液
往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液
若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明該固體已變質(zhì)；若溶液未變紅色，說(shuō)明該固體沒(méi)有變質(zhì)
若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明該固體已變質(zhì)；若溶液未變紅色，說(shuō)明該固體沒(méi)有變質(zhì)
[實(shí)驗(yàn)三]用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H2O2，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
①取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問(wèn)題：
（5）電解飽和KHSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過(guò)程中Mn2+的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn2+的作用是
催化劑（或加快反應(yīng)速率）
催化劑（或加快反應(yīng)速率）
．
（7）原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
3.4%
3.4%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?江門(mén)一模）已知：

一種用途較廣泛的有機(jī)玻璃樹(shù)脂聚丁烯酸甲酷，合成這種高聚物有多種途徑，有一種合成山途徑的副產(chǎn)品污染少或無(wú)污染，原子利用率較高，符合“綠色化學(xué)”的要求，其合成路線如下：

試解答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A代表的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
CH≡CH
CH≡CH
；
（2）寫(xiě)出E的羧酸類同分異構(gòu)體：
CH2=C（CH3）COOH、CH2=CHCH2COOH、（任寫(xiě)2個(gè)）
CH2=C（CH3）COOH、CH2=CHCH2COOH、（任寫(xiě)2個(gè)）
；
（3）在上述反應(yīng)中，原子利用率最高的化學(xué)反應(yīng)（填寫(xiě)序號(hào)）：
①③⑥
①③⑥
；
（4）此合成途徑：
②的化學(xué)反應(yīng)類型：
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
；
④的化學(xué)反應(yīng)類型：
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
；
（5）寫(xiě)出⑤的化學(xué)方程式
CH3CH=CHCOOH+CH3OH
濃硫酸
△
CH3CH=CHCOOCH3+H2O
CH3CH=CHCOOH+CH3OH
濃硫酸
△
CH3CH=CHCOOCH3+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
；
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．
（2）濾渣A的主要成分為
Fe2O3、Na2Al2Si2O8
Fe2O3、Na2Al2Si2O8
；濾渣A的用途是
作煉鐵的原料（或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）
作煉鐵的原料（或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）
（只寫(xiě)一種）；實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒，其作用是
引流
引流
．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是
將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
．
（4）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用
B
B
（填編號(hào)）．理由是
鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會(huì)產(chǎn)生有毒氣體SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解鋁但會(huì)產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低，但鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生的H2對(duì)空氣無(wú)污染
鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會(huì)產(chǎn)生有毒氣體SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解鋁但會(huì)產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低，但鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生的H2對(duì)空氣無(wú)污染
．
A．濃硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案