Question

（10分）某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 (填儀器名稱）．

（2）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為 ；

（3）若不用氯水，可用下列試劑中的 代替（填序號）。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

（4）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是 。

（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 （請把結(jié)果約到最簡）。

 

Answer 1

（1）100mL容量瓶、膠頭滴管；（2）Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+；（3）A、C；

（4）取最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO3溶液，溶液不變渾濁，說明沉淀洗滌干凈。

（5）7(W2－W1) /10m×100%

【解析】

試題分析：（1）操作I是配制一定濃度一定體積的溶液，除了所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管；（2）加入過量氨水，會形成Fe(OH)3沉淀，一水合氨是弱堿，應該寫化學式，所以反應生成沉淀的離子方程式為Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+；（3）若不用氯水，由于氧化性Fe3+>I2，H2O2 >Fe3+；NaClO>Fe3+；所以可用的試劑是A．H2O2 、C．NaClO；（4）若沉淀洗滌干凈，則洗滌溶液中不含有Cl-,因此步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO3溶液，溶液不變渾濁，說明沉淀洗滌干凈。（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，則m(Fe2O3)=( W2- W1)g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為{[( W2- W1)g÷160g/mol]×2×56g/mol}÷a×100%=7(W2－W1) /10m×100%.

考點：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制、離子方程式的書寫、物質(zhì)的選擇及含量的計算的知識。