Question

20．（1）某溶液中有Na⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺ 和Al³⁺6種離子，若向其中加入過量的氨水，水浴加熱并攪拌后過濾出沉淀，再向沉淀中加入足量的鹽酸，則所得溶液中保持不變的離子為Mg²⁺、Al³⁺．
（2）某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-、NH₄⁺、OH^-、Na⁺等離子，向其中加入足量的過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是CH₃COO^-（假設(shè)溶液體積無變化）．

Answer 1

分析 （1）加入過量的氨水，微熱并攪拌，Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺ 和Al³⁺都生成沉淀，生成銀氨絡(luò)離子，因Fe（OH）₂易被氧化生成Fe（OH）₃，過濾后沉淀加入鹽酸，所得溶液中含有Mg²⁺、Fe³⁺ 和Al³⁺；
（2）Na₂O₂與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na₂O₂具有強(qiáng)氧化性，能與OH^-反應(yīng)的離子和具有還原性的離子的濃度會發(fā)生改變，同時(shí)溶液中存在反應(yīng)生成的離子，該離子濃度也會變化．

解答 解：（1）加入過量的氨水，微熱并攪拌，Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺ 和Al³⁺都生成沉淀，生成銀氨絡(luò)離子，因Fe（OH）₂易被氧化生成Fe（OH）₃，過濾后沉淀加入鹽酸，所得溶液中含有Mg²⁺、Fe³⁺ 和Al³⁺，則不變的離子為，故答案為：Mg²⁺、Al³⁺；
（2）Na₂O₂與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，OH^-、Na⁺濃度增大；
HCO₃^-與OH^-反應(yīng)生成CO₃^2-，則HCO₃^-離子濃度減小，CO₃^2-離子濃度增大；
Na₂O₂具有強(qiáng)氧化性，將SO₃^2-氧化為SO₄^2-，則SO₃^2-離子濃度減小；
NH₄⁺、OH^-反應(yīng)，NH₄⁺濃度減小，
CH₃COO^-濃度基本不變．
故答案為：CH₃COO^-．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意亞鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及濾渣中加鹽酸，題目難度不大