Question

5．常溫下，取0.2mol•L^-1HCl溶液與0.2mol•L^-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol•L^-1HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞、＜或=”）．
（2）若常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH＞7（填“＞、＜或=”）．

Answer 1

分析 （1）如MOH為強堿，則室溫下取0.2mol•L^-1HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），pH應為7，而測得混合溶液的pH=6，說明得到的鹽是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，含有弱根離子的鹽促進水電離；
（2）pH=3的鹽酸，c（H⁺）=0.001mol/L，而一水合氨為弱堿，pH=11的氨水，一水合氨的濃度大于0.001mol/L．

解答 解：（1）等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應生成鹽，得到的鹽溶液呈酸性，說明該鹽是強酸弱堿鹽，含有弱根離子的鹽促進水電離，酸抑制水電離，所以混合溶液中水電離出的c（H⁺）＞0.2 mol•L^-1 HCl溶液中水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
（2）pH=3的鹽酸，c（H⁺）=0.001mol/L，而一水合氨為弱堿，pH=11的氨水，一水合氨的濃度大于0.001mol/L，等體積混合后一水合氨過量，則反應后為氯化銨與一水合氨的混合物，溶液顯堿性，則pH＞7，故答案為：＞．

點評 本題考查酸堿混合溶液pH的定性判斷，為高頻考點，把握pH與濃度的關系、電解質(zhì)的強弱與鹽類水解等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．