Question

常溫下，對pH=10的氨水而言，下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液中由水電離的氫離子濃度為10﹣4
	B．	與pH=4的鹽酸等體積混合后，c（Cl﹣）＞c（NH4+）
	C．	通入一定量氨氣后，依然存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）
	D．	氨水中存在：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

考點：

離子濃度大小的比較．.
分析：	A、對pH=10，溶液中的氫離子全部由水電離產生的，所以氫離子濃度為10﹣10； B、pH=4的鹽酸等體積混合后溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒分析解答； C、電荷守恒分析解答； D、溶液中存在水的電離，所以氫氧根離子濃度大于銨根離子．
解答：	解：A、對pH=10的氨水而言，溶液中的氫離子全部由水電離產生的，所以氫離子濃度為10﹣10，故A錯誤； B、pH=4的鹽酸等體積混合后溶液呈堿性，所以c（OH﹣）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），故B錯誤； C、電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故C正確； D、溶液中存在水的電離，所以氫氧根離子濃度大于銨根離子，所以離子濃度為：c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+），故D錯誤； 故選C．
點評：	本題考查了水的電離及其影響因素和離子濃度大小的比較，題目難度中等，注意電荷守恒在解題中的應用．