Question

同時符合下列兩個圖象的反應(yīng)是（溫度T₁＞T₂）（ ）

A．N₂O₃（g）?NO₂（g）+NO（g）；△H＞0
B．H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＞0
C．3NO₂（g）+H₂O（l）?2HNO₃（l）+NO（g）；△H＜0
D．4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H＜0

Answer 1

【答案】分析：由左邊圖象可知，相交點左邊未達(dá)平衡，相交點為平衡點，相交點右邊壓強(qiáng)增大，平衡被破壞，V_逆＞V_正，平衡向逆反應(yīng)移動，說明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；
由右邊的圖象可知，先拐先平數(shù)值大，所以溫度T₁＞T₂，溫度越高生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
綜合上述分析可知，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)．
解答：解：A、可逆反應(yīng)N₂O₃（g）?NO₂（g）+NO（g）△H＞0，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大，增大移動平衡線逆反應(yīng)移動，符合圖象變化，故A正確；
B、可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＞0，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)增大平衡不移動，不符合圖象變化，故B錯誤；
C、可逆反應(yīng)3NO₂（g）+H₂O（l）?2HNO₃（l）+NO（g）△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小，故C錯誤；
D、可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大，不符合可逆反應(yīng)特征，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象、外界條件對化學(xué)平衡的影響等，難度不大，掌握外界條件對化學(xué)平衡的影響即可解答．