Question

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，它們由如下離子組成（各種離子不重復(fù)）．

陽離子	H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
陰離子	OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-

已知：ⅰ0.1mol/L A溶液的pH＜1；ⅱ將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀產(chǎn)生；ⅲC溶液$→_{稀HNO_{3}}^{AgNO_{3}溶液}$白色沉淀．某同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)得出如下結(jié)論：①A一定為H₂SO₄   ②B一定為Ba（OH）₂   ③C可能是AlCl₃   ④D、E兩種物質(zhì)中必有一種是NH₄HCO₃．以上說法中正確的個(gè)數(shù)是（　　）

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 0.1mol/LA溶液的pH＜1，說明氫離子濃度＞0.1mol/L，為二元酸，所以A為硫酸；將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成，可知B為氫氧化鋇；氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鋇和氯化鎂或氯化鋁或硝酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鎂或氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋇和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，由C溶液$→_{稀HNO_{3}}^{AgNO_{3}溶液}$白色沉淀，可知C含氯離子，C可能為氯化鎂或氯化鋁，氫氧化鋇和氯化鎂或氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鎂或氫氧化鋁沉淀，硝酸銨和氫氧化鋇不生產(chǎn)沉淀，故硝酸根離子和Mg²⁺或Al³⁺結(jié)合成硝酸鋁或硝酸鎂，能和氫氧化鋇生成沉淀，因此HCO₃^-只能和NH₄⁺結(jié)合，碳酸氫銨和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故D、E兩種物質(zhì)中必有一種是碳酸氫銨；要確定C的組成，即確定C為氯化鎂還是氯化鋁，即檢驗(yàn)是否含鎂離子還是鋁離子，根據(jù)和氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象來確定，據(jù)此答題．

解答 解：0.1mol/LA溶液的pH＜1，說明氫離子濃度＞0.1mol/L，為二元酸，所以A為硫酸；將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成，可知B為氫氧化鋇；氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鋇和氯化鎂或氯化鋁或硝酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鎂或氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋇和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，由C溶液$→_{稀HNO_{3}}^{AgNO_{3}溶液}$白色沉淀，可知C含氯離子，C可能為氯化鎂或氯化鋁，氫氧化鋇和氯化鎂或氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鎂或氫氧化鋁沉淀，硝酸銨和氫氧化鋇不生產(chǎn)沉淀，故硝酸根離子和Mg²⁺或Al³⁺結(jié)合成硝酸鋁或硝酸鎂，能和氫氧化鋇生成沉淀，因此HCO₃^-只能和NH₄⁺結(jié)合，碳酸氫銨和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故D、E兩種物質(zhì)中必有一種是碳酸氫銨；要確定C的組成，即確定C為氯化鎂還是氯化鋁，即檢驗(yàn)是否含鎂離子還是鋁離子，根據(jù)和氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象來確定，
根據(jù)上面的分析可知，①A一定為H₂SO₄，正確；  ②B一定為Ba（OH）₂，正確；  ③C可能是AlCl₃，正確；  ④D、E兩種物質(zhì)中必有一種是NH₄HCO₃，正確；即四個(gè)說法都正確，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子的推斷，難度較大，要結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子的共存及題給信息綜合判斷．掌握物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子的檢驗(yàn)是關(guān)鍵．