【題目】葡萄糖酸鋅作為補(bǔ)鋅藥,具有見效快、吸收率高、副作用小、使用方便等優(yōu)點(diǎn)。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以葡萄糖和氧化鋅為主要原料合成該物質(zhì)。

反應(yīng)原理:CH2OH(CHOH)4CHO + H2O2 CH2OH(CHOH)4COOH + H2O

2CH2OH(CHOH)4COOH + ZnO Zn[CH2OH(CHOH)4COO] 2 + H2O

設(shè)計(jì)的合成路線為:

相關(guān)信息如下:

葡萄糖酸鋅易溶于水,在乙醇與水的混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖1

實(shí)驗(yàn)中所涉及的部分裝置如圖所示(圖2裝置先制備葡萄糖酸,再與ZnO反應(yīng)制備

葡萄糖酸鋅),圖3為抽濾裝置

請根據(jù)以上信息,回答下列問題:

1)圖2中恒壓滴液漏斗的支管的作用是___________,圖3a裝置的名稱____________

230%H2O2所用的物質(zhì)的量大概是葡萄糖的3倍,而且并未一次性與葡萄糖混合,而是利用恒壓滴液漏斗緩慢滴加的理由_________________________________。

3)操作A______________,物質(zhì)B________________。

4)抽濾完畢或中途停止抽濾時,應(yīng)先___________________,然后____________________。

5)三頸燒瓶中的葡萄糖酸鋅晶體轉(zhuǎn)入到抽濾裝置中時,瓶壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將瓶壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入到抽濾裝置中,下列液體最合適的是_______。

A 無水乙醇 B 飽和NaCl溶液 C 70%乙醇水溶液 D 濾液

6)下列說法正確的是________。

A 用銀氨溶液來替代30%H2O2將葡萄糖轉(zhuǎn)變成葡萄糖酸,既經(jīng)濟(jì)又方便

B ZnO粉末與葡萄糖酸反應(yīng)時,利用磁力攪拌可以增大ZnO粉末與葡萄糖酸的接觸面積,加快反應(yīng)速率

C 在抽濾過程中,如果吸濾瓶中的液體快接近支管口時,則拔掉吸濾瓶上的橡皮管,并從吸濾瓶的支管口倒出溶液

D 將葡萄糖酸鋅晶體放在干燥器中可以防潮,在干燥器中放有干燥劑,并添加了無水CoCl2來指示是否得更換干燥劑,如果CoCl2為藍(lán)色,說明干燥劑已經(jīng)失效

【答案】平衡壓強(qiáng),使液體能順利流下 布氏漏斗 H2O2 易分解 趁熱過濾 乙醇 打開活塞K 關(guān)閉水龍頭 D B

【解析】

1)根據(jù)圖2中恒壓滴液漏斗工作原理可知支管的作用是平衡壓強(qiáng),使液體能順利流下;由圖3可知a裝置的名稱布氏漏斗。

2)因?yàn)?/span>H2O2不穩(wěn)定,受熱容易分解產(chǎn)生O2, 所以利用恒壓滴液漏斗緩慢滴加;答案:H2O2 易分解 。

3)根據(jù)框圖活性炭不溶,所以操作A是趁熱過濾;葡萄糖酸鋅易溶于水,在乙醇與水的混合溶劑中隨乙醇的體積分?jǐn)?shù)增大,葡萄糖酸鋅的溶解度減小,為了減少葡萄糖酸鋅的溶解,物質(zhì)B應(yīng)是乙醇;答案:趁熱過濾;乙醇。

4)抽濾完畢或中途停止抽濾時,應(yīng)先打開活塞K使空氣進(jìn)入吸濾瓶,增大吸濾瓶的壓強(qiáng),然后關(guān)閉水龍頭停止水流。答案:打開活塞K;關(guān)閉水龍頭。

5)三頸燒瓶中的葡萄糖酸鋅晶體轉(zhuǎn)入到抽濾裝置中時,瓶壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將瓶壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入到抽濾裝置中,最合適的液體是濾液,防止增加新的雜質(zhì)。答案;D。

(6)A.因?yàn)殂y屬于貴重金屬,用來配制銀氨溶液既不經(jīng)濟(jì),又會產(chǎn)生污染性氮的氧化物,所以A錯誤;B ZnO粉末與葡萄糖酸反應(yīng)時,利用磁力攪拌可以增大ZnO粉末與葡萄糖酸的接觸面積,加快反應(yīng)速率,故B正確;C.吸濾瓶內(nèi)的液體不能從支管口倒出,應(yīng)從上口倒出,故C錯誤;D無水氯化鈷(CoCl2)呈藍(lán)色,吸水后變?yōu)榉奂t色的(CoCl26H2O),故D錯誤;答案:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。

某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如圖(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3,其次是Fe3、Fe2+Al3、Ca2、Mg2):

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:

陽離子

Fe3

Fe2

Mg2

Al3

Cr3

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

9(>9溶解)

1 酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是____(至少寫兩條)。

2H2O2的作用是_____。

3)調(diào)pH8是為了除去___(填Fe3、Fe2、Al3、Ca2、Mg2)。

4)鈉離子交換樹脂的原理為MnnNaR→MRnnNa,被交換的雜質(zhì)離子是___(填Fe3、Fe2、Al3、Ca2、Mg2)。

5)已知以下氧化還原反應(yīng)方程式(未配平):Na2Cr2O7SO2H2OCrOH)(H2O5SO4Na2SO4;以上反應(yīng)各物質(zhì)的配平系數(shù)依次為___。每生成1 mol CrOH)(H2O5SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.=1×10-12的溶液:KNa、[Al(OH)4]、CO32

B.能溶解Al2O3的溶液:Na、K、HCO3NO3

C.飽和氯水中:Cl、NO3Na、SO32

D.能使甲基橙顯紅色的溶液:KFe2、ClNO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化鈦在一定波長光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物,效果持久,且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響,結(jié)果如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 020min之間,pH7R的降解速率為7×10-6mol·L-1·min-1

B. R的起始濃度不同,無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響

C. 在這三種pH條件下,二氧化鈦對pH2R溶液催化降解效率最好

D. 050 min之間,R的降解百分率pH2等于pH7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上一般以COH2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

1)已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為 △H=283kJmol-1 △H=286kJmol-1,且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=761kJmol-1;則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)△H= ___________。

2)為了提高COH2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量;工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是___________________________________________。(寫出兩點(diǎn))

3)實(shí)驗(yàn)室模擬用COH2反應(yīng)來制甲醇,在250 ℃下,將一定量的COH2投入10 L的密閉容器中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)變化如下表所示:

2 min

4 min

6 min

CO

0.07

0.05

0.05

H2

x

0.10

0.10

CH3OH

0.03

0.05

0.05

①250 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________

在圖1中畫出反應(yīng)開始至第6 minH2的物質(zhì)的量的變化曲線,并標(biāo)出合適的縱坐標(biāo)。_______

4)利用電解甲醇水溶液制備氫氣最大的優(yōu)點(diǎn)就是需要的電壓低,裝置如圖2,寫出 陽極電極反應(yīng)方程式____________________________________________________,電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄酒等果酒易發(fā)生變質(zhì),常加入抗氧化劑。如圖是一種抗氧化劑的制取裝置。實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣,實(shí)驗(yàn)后裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出。

1)實(shí)驗(yàn)前除盡裝置內(nèi)空氣的原因是___

2)裝置Ⅰ中的玻璃儀器的名稱___。

3)要從裝置Ⅱ中獲得純凈的晶體,操作方法是___

4)下列可用于裝置Ⅲ的為___(填序號)。

5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2S2O5晶體在空氣中可能被氧化,實(shí)驗(yàn)方案是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g) ΔHQ kJ·mol1,其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示:

溫度/k

323

343

400

平衡常數(shù)

0.01

0.02

1

323K343KSiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

請回答下列問題:

1)該反應(yīng)的Q___0(”)。

2)代表323K曲線的是___(ab)

3)在400K下,要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間,可采取的措施有___、___

4)已知2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)的反應(yīng)速率vvv,其中vkx2SiHCl3,vkxSiH2Cl2xSiCl4,k、k分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算a___。

5TK時在體積為10L的反應(yīng)器中,通入一定量的SiH2Cl2(g)SiCl4(g),發(fā)生上述反應(yīng),SiH2Cl2(g)SiCl4(g)濃度變化如圖所示,則04 min時平均反應(yīng)速率v(SiCl4(g))___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。

Ⅰ.羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:

Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g) Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空:

1)在上述反應(yīng)中斷裂或形成的化學(xué)鍵有____(填序號)。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.非極性共價鍵 D.金屬鍵

2)比較C元素和O元素分別形成的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小________。

3CO、Ni元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>______。

4)化合物Ni(CO)4呈正四面體構(gòu)型,Ni(CO)4Ni原子的雜化類型為____。

5)基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式___,價電子的軌道表示式為__________。

Ⅱ.研究金屬鎳及其化合物晶體結(jié)構(gòu)具有重要意義。

6NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,且Ni2Fe2的離子半徑分別為69 pm78 pm,則熔點(diǎn)NiO_______FeO(填”);

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)媒體報道,法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計(jì)從2020年開始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3Co3O4TeO2),電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問題:

1Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為_____。

2基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

3結(jié)合題中信息判斷:CO、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號表示)

4CO32-的幾何構(gòu)型為______;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.

5[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

6NaO形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,NaO之間的最短距離為_____cm(用含ρNA的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案