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20．下列有關說法正確的是（　　）
A．根據HA、HB的電離常數的相對大小可以直接判斷兩種溶液的酸性強弱
B．常溫下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自發(fā)進行，可推斷該反應為放熱反應
C．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，說明Cu2+具有催化作用
D．將濃硫酸和濃硝酸混合后立即放入鐵片，鐵片被鈍化的效果一定會更好

分析 A．電離受溫度的影響，在同一溫度下比較可以；
B．依據反應自發(fā)進行的判斷依據：△H-△S＜0解答；
C．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，是因為構成原電池加快反應速率；
D．濃硫酸與濃硝酸混合，會產生大量的熱．

解答 解：A．未說明溶液的溫度，電離常數不能作為判斷依據，故A錯誤；
B．由方程式2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）可知該反應△S＜0，要使△H-△S＜0，必須滿足△H＜0，故B正確；
C．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，是因為構成原電池加快反應速率，故C錯誤；
D．鐵與濃硝酸或濃硫酸在冷的條件下發(fā)生鈍化，濃硝酸與濃硫酸混合，放出熱量，不能與鐵鈍化，故D錯誤，
故選B．

點評 本題主要考查的是酸性強弱判斷、化學反應進行的方向、鈍化等，難度不大，屬于常考題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在所給條件下下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A．pH=0的無色溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
C．在有大量MnO4-溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．投入Al有氫所放出的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2015年8月12日天津港國際物流中心內某公司的危險品倉庫發(fā)生嚴重火災，涉及的危險品包括壓縮液化氣體、電石和過氧化物等．以下滅火方法正確的是（　�。�
A．使用大量水B．使用泡沫式滅火器
C．使用黃沙D．使用干粉（NaHCO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入適量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好轉化為沉淀，此時生成的Al（OH）3的物質的量是（　�。�
A．1molB．1.33molC．0.667molD．0mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）已知在常溫下，常見弱酸和弱堿的電離平衡常數如下表所示：
電解質HFCH3COOHHNO2NH3•H2O
電離平衡常數K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5
濃度均為0.1mol•L-1的下列5種溶液：
①CH3COONH4�、贑H3COONa　③NaNO2  ④HF  ⑤NH4Cl，
溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）④⑤①③②．
（2）如圖表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的關系，下列判斷正確的是AC．
A．兩條曲線間任意點均有c（H+）×c（OH-）=Kw
B．AB線上任意點均有pH=7
C．圖中T1＜T2
D．M區(qū)域內（陰暗部分）任意點均有c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應：KBrO3+AsH3+H2SO4--H3AsO4+K2SO4+H2O+Br2（未配平）．下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應中KBrO3得電子作氧化劑
B．氧化劑和還原劑的物質的量比為5：8
C．根據上述反應可推知，還原性：AsH3＞Br2
D．0.2 mol KBrO3參加反應電子轉移1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是一個電化學過程的示意圖，用甲醇燃料電池給充電寶充電，并電解某鹽溶液，其中充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4．請回答下列問題：
（1）甲池是原電池（填“原電池”或“電解池”），寫出通入氧氣的電極的電極反應式O2+4e-+2H2O═4OH-
（2）下列關于乙池的說法正確的是abd
a．A極的電極反應式為LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
b．B極發(fā)生還原反應
c．乙池中Li+向A極移動
d．A極是陽極
（3）理論上，當甲池中消耗標準狀況下336mL O2 時，丙池中D（C 或D）電極上增重6.48g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知CaSO4受熱分解，由于受熱溫度不同，氣體成分也不同．氣體成分可能為SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種．某化學課外活動小組準備通過系列實驗探究CaSO4分解生成的氣體，進而確定CaSO4分解的化學方程式．
[提出猜想]
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含 SO3一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有SO2、O2 二種；（填分子式）
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有 SO2、SO3、O2三種．
[設計實驗]
該化學課外活動小組準備通過測定D裝置的增重以及量筒中水的體積，來探究CaSO4分解生成的氣體成分，進而確定CaSO4分解的化學方程式．

[實驗過程]
根據上述實驗方案進行試驗．已知實驗結束時，CaSO4完全分解．
請結合以下實驗現象和記錄的實驗數據進行分析：
（1）若實驗結束時，G中量筒沒有收集到水，則證明猜想Ⅰ 正確．（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）
（2）若實驗結束時，裝置D的總質量增加，能否斷定氣體產物中一定含有SO2而不含SO3？請說明理由：不能，因為SO3與B中的飽和NaHSO3反應會生成等物質的量的SO2．
（3）該實驗設計中，容易給測定帶來較大誤差的因素有排水量氣法測定氣體的體積時量筒和廣口瓶中液面變化和壓強變化對液體體積的讀數會產生誤差．
（寫出一種即可）
（4）經改進后，有兩組同學進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗測得數據也不同，
相關數據如下：
實驗小組稱取CaSO4
的質量（g）		裝置D增加
的質量（g）		量取氣體體積的裝置測量的氣體體積 （折算成標準狀況下氣體的體積） （mL）
一4.082.56224
二5.442.56448
請通過計算，推斷第二組同學得出的CaSO4分解的化學反應方程式：
第二組：2CaSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：
4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定時，1mol（CH2）6N4H+與 l mol H+相當），然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B．
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④判斷滴定終點的現象是溶液由無色變?yōu)榉奂t，且保持半分鐘不變色．
⑤如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為22.60mL．
（2）滴定結果如下表所示：
滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.1050mol•L-1則該樣品中氮的質量分數為19.6%．

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