下列事實不能用于判斷元素金屬性強弱的是（ ）
A．1 mol金屬單質在反應中失去電子的多少
B．金屬單質之間發(fā)生的置換反應
C．金屬元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱
D．金屬元素的單質與水或酸置換出氫氣的難易程度
科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法中正確的是
A．s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素
B．s區(qū)都是主族元素
C．稀有氣體元素在ds區(qū)
D．所有非金屬元素都在p區(qū)
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科目：高中化學 來源： 題型：
如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。
請回答：
（1）B極是電源的 極， 丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 在電場作用下向Y極移動。
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比依次為 。
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是 （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是 溶液。當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為 ，甲中溶液的pH （填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）乙中發(fā)生總反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) 
Si3N4(s) + 6CO(g)
(1)該反應的氧化劑是 ，2molN2參加反應轉移電子數(shù)為 。
(2) 達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
(3)若該反應的平衡常數(shù)為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應，則N2的轉化率是
(提示：272 = 729)
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海帶中含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：①加入6%H2O2溶液 ②將海帶燒成
灰，向灰中加入蒸餾水 ③加入CCl4振蕩 ④過濾 ⑤用分液漏斗分液 ⑥加熱煮沸
1～2分鐘，合理的操作順序為（ ）
A．②一⑥一④一①一③一⑤ B．②一①一⑥一③一④一⑤
C．②一①一③一⑥一⑤一④ D．②一③一①一⑥一⑤一④
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工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是（ ）
A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C．反應②通入的過量Y是CO2氣體
D．圖中所示的轉化反應①②都是氧化還原反應
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下列說法正確的是
A．反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常溫下不能發(fā)生，則該反應的△H＞0
B．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
的值減小
C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少
D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
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科目：高中化學 來源： 題型：
元素性質呈周期性變化的決定因素是 ( )
A．元素相對原子質量依次遞增 B．元素的最高正化合價呈周期性變化
C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化
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