已知下列熱化學方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1

下列關系式中正確的是 （ ）

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C． 2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由下列反應式所得出的結論中正確的是（ ）

A．NH3＋H3O＋=NH4+＋H2O：NH3結合H＋的能力比H2O強

B．Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O：Al2O3是兩性氧化物

C．HClO＋SO2＋H2O=HCl＋H2SO4：酸性 HClO>H2SO4

D．已知C（s，石墨）=C（s，金剛石） ΔH＝＋1.9 kJ/mol：金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西賓陽縣賓陽中學高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

電解法處理氮氧化物廢氣有較高的環(huán)境效益和經濟效益（圖中電極均為石墨）。

（1）電解NO制備NH4NO3原理如左圖所示：

①陽極為_______ (填X或Y)，Y的電極反應式為________________________________。

②為使電解產物完全轉化為NH4NO3，需要補充的物質A的化學式為________________。

（2）用如圖裝置進行模擬電解NO2氣體實驗，可回收硝酸。

①電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式_________________________________。

②若有標準狀況下2.24 LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為_________________mol。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西賓陽縣賓陽中學高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應4NH3?g?＋5O2?g?4NO?g?＋6H2O?g?，下列敘述正確的是 ( )

A．達到化學平衡時，4?正?O2?＝5?逆?NO?

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是：2?正?NH3?＝3?正?H2O?

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在體積為2 L密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）? 3C（g）。經2 min后，A的濃度從開始時的1．0 mol/L 降到0．8 mol/L。已知反應開始時B的濃度是0．5 mol/L。則：2 min末B的濃度為______，C的物質的量為______。2 min內的反應速率，V（A）＝______， V（C）=______，B的轉化率是______。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是 （ ）

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液

B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液

D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

陰離子含中子N個，X的質量數(shù)為A，則a克 X的氫化物中含質子的物質的量是（ ）

A. mol

B. mol

C. mol

D. mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建清流一中高二實驗班下第三段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CH3—CH==CH—Cl，該有機物能發(fā)生 ( )

①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反應

A．以上反應均可發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生

C．只有②不能發(fā)生 D．只有⑥不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省撫州市高一下5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

為實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經濟”的一項課題是如何將CO2轉化為可利用資源。目前，工業(yè)上常用CO2來生產燃料甲醇�，F(xiàn)進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①該反應的平衡常數(shù)表達式K＝ ；

②從反應開始到平衡時，CH3OH的平均反應速率

v(CH3OH)＝ （注明單位）；H2的轉化率＝ ；

③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH

B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質的量的比為1∶3∶1∶1

C．容器中氣體的壓強不再改變

D．容器中氣體的密度不再改變

④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應方向移動的是

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用高效催化劑

D．恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

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