Question

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)　ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列說法正確的是(　　)

A.平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，在反應達到平衡之前，容器內(nèi)氣體的壓強在不斷減小，升高溫度平衡向逆反應方向移動，使用催化劑只改變化學反應速率但不影響平衡的移動，注意平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質(zhì)的濃度無關。

A.該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，在反應達到平衡之前，隨著反應的進行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的壓強在逐漸減小，A錯誤；

B.硫是液體，分離出硫，氣體反應物和生成物濃度都不變，所以不影響反應速率，B錯誤；

C.該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，抑制了二氧化硫的轉(zhuǎn)化，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關，與使用哪種催化劑無關，D正確；

答案選D。