如圖的實驗裝置可用于實驗室中制取乙炔.請回答下列問題:
(1)制取乙炔的化學方程式為
 

(2)為了減緩電石與水的反應速率,實驗時常用
 
代替水.
(3)將制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可觀察到的現(xiàn)象是,這是由于乙炔發(fā)生了
 
反應.
(4)將制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可觀察到的現(xiàn)象是,這是由于乙炔發(fā)生了
 
反應.
(5)為了安全,乙炔氣體在點燃前應
 
,乙炔燃燒時的現(xiàn)象是
 
,寫出乙炔燃燒的化學方程式
 

(6)乙炔是重要的化工材料,常見的塑料聚氯乙烯([CH2-CHCl]n)就是以乙炔為原材料制得的.寫出以乙炔和HCl為原料制聚氯乙烯的化學方程式
 
考點:乙炔炔烴
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:(1)碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔;
(2)電石與水反應非常劇烈,通常用飽和食鹽水代替水,減緩反應的速率;
(3)乙炔含有碳碳三鍵,具有還原性;
(4)乙炔含有碳碳三鍵,為不飽和烴,能發(fā)生加成反應;
(5)依據(jù)可燃氣體燃燒前應先驗純,乙炔含碳量高,燃燒生成二氧化碳和水分析解答;
(6)依據(jù)加成反應、加聚反應的原理解答.
解答: 解:(1)碳化鈣與水反應的化學方程式為:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,
故答案為:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑;
(2)電石與水反應非常劇烈,通常用飽和食鹽水代替水,減緩反應的速率,
故答案為:飽和食鹽水;
(3)乙炔含有碳碳三鍵,具有還原性,能被酸性的高錳酸鉀氧化,
故答案為:氧化;
(4)乙炔含有碳碳三鍵,為不飽和烴,能與溴水發(fā)生加成反應使其褪色,
故答案為:加成;
(5)可燃氣體燃燒前應先驗純,乙炔含碳量高,燃燒時產(chǎn)生明亮的火焰伴有濃黑煙,方程式為:2 C2H2+5 O2
 點燃 
.
 
4CO2+2H2O,
故答案為:驗純;產(chǎn)生明亮的火焰伴有濃黑煙;2 C2H2+5 O2
 點燃 
.
 
4CO2+2H2O;
(6)乙炔與HCl發(fā)生加成反應生成氯乙烯,再發(fā)生加聚反應,發(fā)生的反應為CH≡CH+HCl→CH2=CHCl,CH2=CHCl發(fā)生加聚反應為nH2C=CHCl
催化劑

故答案為:CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、nH2C=CHCl
催化劑
點評:本題以乙炔的實驗室制法為載體考查了乙炔的性質,明確制備乙炔的原理和乙炔的結構式解題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列化合物中,既顯酸性,又能發(fā)生酯化反應和消去反應的是( 。
A、
B、CH3CH═CHCOOH
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸用途很廣,工業(yè)上通常用煅燒硫鐵礦(FeS2)制硫酸.
(1)含F(xiàn)eS2 85%的硫鐵礦中,硫元素的含量為
 
(保留二位小數(shù));
(2)若硫鐵礦煅燒時損失率為2%,二氧化硫只有92%轉化為三氧化硫,三氧化硫的吸收率為95%,則欲制取100噸98%的濃硫酸,需要上述含F(xiàn)eS2 85%的硫鐵礦多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)四種變化:①Fe(s)→Fe(g);②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-482kJ?mol-1
③C(s)+CO2(g)═2CO(g);④NaOH(s)═Na+(aq)+OH-(aq).請回答下列問題
(1)上述變化中,需要吸收熱量的是
 
(請?zhí)钭兓拇a①②③④,下同)
(2)上述變化中,體系的混亂度增大的是
 

(3)已知下列兩種鍵能,H-H:436kJ?mol-1、O-H:463kJ?mol-1,請計算斷裂1mol O2(g)中的共價鍵需要吸收
 
 kJ的能量.
(4)下面幾種說法中.正確的是
 

A.化合反應都大多是放熱反應
B.凡是需要加熱的反應,都是吸熱反應
C.體系的混亂度增大的反應都是吸熱反應
D.中和反應是放熱反應,其化學能可以轉化成電能.

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科目:高中化學 來源: 題型:

化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯.
已知某溫度下:
反應①:CO2 (g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g),△H=+41.2kJ/mol;
反應②:(g)→(g)+H2(g),△H=+117.6kJ/mol;
①②的化學反應平衡常數(shù)分別為K1、K2,
(1)請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式
 
,該反應的化學平衡常數(shù)K=
 
(用K1、K2表示)
(2)對于反應①,恒溫恒容條件下,向密閉容器中加入2mol CO2和2mol H2,當反應達到平衡后,以下說法正確的是
 

A、因為該反應是吸熱反應,所以升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減。
B、若繼續(xù)加入1mol CO2、1mol H2,平衡向正反應方向移動;
C、若繼續(xù)通入1mol CO2則平衡向正反應方向移動,CO2的轉化率增大;
D、壓縮體積,平衡不移動,反應物和產(chǎn)物的濃度都不變;
(3)恒溫恒容條件下,反應①達到平衡后;t1時刻通入少量CO2;請在下圖中畫出t1之后的正逆反應曲線,并作出標注.

(4)已知某溫度下,Ag2SO4(M=312g/mol)的溶解度為0.624g/100g H2O,該溫度下Ksp(Ag2SO4)=
 
;(兩位有效數(shù)字)
(5)電解法制備高鐵酸鈉(Na2FeO4),總反應式為:Fe+2H2O+2OH-═FeO42-+3H2,電解質溶液選用NaOH溶液.該電解池陽極材料是
 
 (寫化學式);陽極的電極反應式為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)化學式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上,則該烴的結構簡式為
 

(2)已知三氟苯乙烯(三個氟均連在苯環(huán)上)的分子式為C8H5F3,則它的結構除外,還有
 
種.
(3)寫出碳原子數(shù)在10個之內(含10個),一氯代烴只有一種的烷烴的結構簡式.
 
 
、
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求寫出下列反應的化學方程式(注明必要的條件):
(1)紅熱的銅絲伸入硫蒸氣中
 
;
(2)溴水中通入二氧化硫
 

(3)濃硫酸與銅反應
 
;
(4)工業(yè)上煅燒硫鐵礦制二氧化硫
 

(5)鎂粉撒在很稀的硝酸溶液中發(fā)生的反應(若還原產(chǎn)物只有硝酸銨)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將a mol A(?),b mol B(?)置于一定體積的密閉容器中,在一定條件下反應:
aA(?)+bB(?)?cC(?)+dD(?)+Q,t min時建立平衡.A的物質的量隨時間的變化如圖(甲)中實線所示:(提示:平均相對分子質量=氣體總質量/氣體總物質的量)

(1)若A、B、C、D均為氣態(tài),反應混合氣體的平均相對分子質量隨時間變化如圖(乙)所示,則a+b
 
c+d(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)若A、B、C、D均為氣態(tài),且a+b=c+d,升高溫度,A的物質的量的含量增加,則Q
 
0(填“大于”或“小于”)
(3)若A、B、C為氣態(tài),且a+b=c,增大壓強,平衡發(fā)生移動,則D為
 
(填“氣態(tài)”、“非氣態(tài)”或“不能確定”).
(4)若A、B、C、D均為氣態(tài),且a+b=c+d,反應開始時改變某一條件,a的物質的量隨時間的變化如圖(甲)中的虛線所示,則改變的這一條件可能是
 

(5)若A、B、C、D均為氣態(tài),且a+b=c+d,達到平衡后,保持溫度不變,增大壓強,平衡向正反應方向移動,對此結果合理的解釋為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

對銅-鋅-稀硫酸組成的原電池裝置中,當導線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是( 。
A、鋅片溶解了32.5克
B、鋅片增重了32.5克
C、銅片上放出了11.2L氫氣
D、銅片上放出了1mol氫氣

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