【題目】某學習小組利用反應制取溶液的實驗裝置如圖所示(已知：)下列說法正確的是( )

A.裝置b中可盛放足量的濃溶液

B.裝置c合適的加熱方式是熱水浴

C.反應后取少量裝置c中溶液并滴加溶液，有黃色沉淀生成，說明被還原

D.若裝置e中溶液未見渾濁，說明該實驗條件下一定沒有生成

【答案】A

【解析】

A. 裝置b的作用是除去一氧化碳中的二氧化碳，故可盛放足量的濃溶液，A正確；

B. 裝置c中發(fā)生的反應為，應控制溫度在140左右，熱水浴加熱不能達到這個溫度，B不正確；

C.裝置c中的溶液原來就含I2和HI，故滴加溶液，即使有黃色沉淀生成，也不能說明被還原，C不正確；

D. 由于二氧化碳易溶于水，若裝置c產(chǎn)生的二氧化碳的量比較少，裝置e中溶液也不會渾濁，D不正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ）

A.苯與溴水混合振蕩，二者發(fā)生加成反應，靜置后溴水層為無色

B.由苯的結構式可知，苯分子中含C=C鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.由苯的分子式C6H6可知，苯是不飽和烴，能與溴水發(fā)生加成反應

D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物說法不正確的是

A.命名為2-乙基-1，3-二丁烯

B.沸點比較：乙二醇>乙醇>乙烷

C.含8個碳原子的有機物的分子中可能形成8個C—C單鍵

D. 屬于芳香烴且屬于苯的同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法，請完成填空。

(1)用10%(密度為1.01 g·cm－3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。

①計算：需________g 10%(密度為1.01 g·cm3)的氫氧化鈉溶液，其體積為________mL，需加________mL水(ρ水＝1 g·cm－3)進行稀釋。

②量取：用________mL量筒取10% 氫氧化鈉，量取時視線要跟量筒________保持水平，然后倒入燒杯里，用________mL量筒量取蒸餾水也注入燒杯里。

③溶解：用________將上述溶液攪拌均勻，即得27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。

(2)用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸稀釋成3 mol·L－1的稀硫酸100 mL，回答下列問題：

①需要取濃硫酸________mL；

②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是__________________________(填字母，下同)。

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次

C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線

(3)實驗室需配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液和1 mol·L－1的硫酸溶液各100mL。

①要配制氫氧化鈉溶液，在用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時，天平讀數(shù)為________。

A．4.0 g　　　　　B．4.00 g　　　　 C．＞4.0 g

②在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明顯不同的是__________。

A．稱量或量取　　　B．溶解或稀釋 　C．移液、洗滌　　D．定容

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用真空碳熱還原冶煉鎂、鋁及錳的單質(zhì)或合金是治金工業(yè)的熱點之一�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知體系自由能變化時反應能自發(fā)進行。真空碳熱還原冶煉鎂的主要反應為，其自由能變化與溫度、壓強的關系如圖所示：

溫度由低到高的順序是_______________，時該反應不能自發(fā)進行的溫度是_________(填“”“”或“”)。

(2)提出的碳熱還原冶煉的機理如下：

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

則反應的______________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)；中間體之一與反應可用于實驗室制備甲烷，寫出與反應的化學方程式：_________________________________________________________。

(3)制備錳合金的相關反應及平衡時與溫度的關系如圖所示(為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×體積分數(shù))：

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

①的反應是___________(填標號)。

②____________[用、表示]；A點___________用[表示]。

③向某恒容密閉容器中充入并加入足量，若只發(fā)生反應：，達到B點的平衡狀態(tài)。達到平衡前，v(正)__________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，達到平衡時，_______________(保留小數(shù)點后兩位)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成有機玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下：

回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)可能的結構簡式：B___________________，F________________________。

（2）寫出反應類型：反應②___________________；反應③____________________________。

（3）1 mol DAP-A樹脂在一定條件下與H2發(fā)生加成反應，最多消耗H2_______________mol。

（4）寫出反應①的化學方程式_____________________________________________________。

（5）寫出G在一定條件下與乙二醇發(fā)生反應生成一種高分子化合物的化學方程式為_______。

（6）E的同分異構體中，屬于酯類的鏈狀有機物有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣中SO2和NOx（NO及NO2）的脫除對于環(huán)境保護意義重大。

(1)濕式氨法煙氣脫硫脫氮是通過氨水吸收煙氣，得到含、、、和NO2的吸收液。

①用離子方程式解釋吸收液中含有的原因：_____________；

②吸收液中的、均對NO2具有吸收作用，但對NO2的吸收能力比弱，與NO2反應生成的離子方程式是：___________；

(2)經(jīng)測定，在煙氣的吸收過程中，吸收液對NO2的吸收率隨煙氣通入量變化的曲線如下圖所示。

結合化學用語解釋產(chǎn)生上述結果的原因：_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）

A. C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

查看答案和解析>>

同步練習冊答案