以鐵為陽極，以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進(jìn)行電解。一段時間后得到2molFe(OH)3沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為  

A．2molB．3molC．4molD．5mol

D

解析試題分析：根據(jù)鐵原子守恒知，2molFe(OH)3→2molFe(OH)2，所以生成2molFe(OH)3需要2molFe(OH)2；
活潑金屬鐵作電解池陽極時，電解氫氧化鈉溶液的電解方程式為Fe+2H2OH2+Fe(OH)2↓，
根據(jù)電解方程式得，生成2molFe(OH)2需要水的物質(zhì)的量為4mol；
又氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，
根據(jù)方程式得，生成2molFe(OH)3需要水的物質(zhì)的量為1mol，
所以得到2molFe(OH)3沉淀消耗水的物質(zhì)的量共為5mol．故選D。
考點：電解池
點評：電解池是歷年高考�？贾R點，注重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。近年來常以新型電解池進(jìn)行考查。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第8講 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

（1）如圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗。

回答下列問題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式______________________________________。

②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)與________極相連(填“C”或“D”)。

③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO時，C電極的質(zhì)量變化為________。

（2）工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K2FeO4。

①電解過程中，OH－向________(填“陰”或“陽”)極移動，陽極的電極反應(yīng)式為____________________________。

②若陽極有28 g Fe溶解，則陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

 

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