常溫,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10—12,則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是

A.K+、Na+、AlO2—、Cl— B.Na+、Cl—、SO42—、HCO3—

C.NH4+、Na+、NO3—、SO42— D.Ba2+、Na+、Cl—、NO3—

D

【解析】

試題分析:由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10—12,說明水的電離受到了抑制,那么溶液可能是酸形成的溶液,也可能是堿形成的溶液,所以溶液可能顯酸性也可能顯堿性。A中AlO2—不能大量存在于酸性溶液中,錯;B中HCO3—在酸性和堿性溶液中都不能大量存在,錯;C中NH4+不能大量存在于堿性溶液中,錯;D中Ba2+、Na+、Cl—、NO3—四種離子不管在酸性還是在堿性溶液中都不發(fā)生反應,可以大量共存,對。選D。

考點:水的電離的影響因素、離子大量共存。

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化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關敘述中不正確的是

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B.采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質變性而殺滅細菌

C.含有重金屬的電器廢品不能隨意丟棄,要分類回收并利用

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B.當溶液中Al3+全部沉淀出來時,沉淀的總物質的量最大

C.最后得到的沉淀是BaSO4

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已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH,見下表:

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時的pH

3.2

9.0

6.7

請回答下列問題:

(1)得到溶液II,需加入氧化劑X, 最適合作氧化劑X的是 。

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4

(2)加入氧化劑X的目的是 。

(3)為了除去Fe3+,需加入物質Y調(diào)節(jié)溶液的PH值為

(4)最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O晶體? (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答該如何操作? 。

(5)已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4 ;若Fe3+沉淀完全時,在溶液中Fe3+的濃度為1×10-5mol/L, 則此時溶液的PH最小為 .

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A.NaHCO3溶液 B.KNO3溶液 C.Fe2(SO4)3溶液 D.AlCl3溶液

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未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是

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下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

將濃硫酸滴到蔗糖表面

固體變黑膨脹

濃硫酸有脫水性和強氧化性

B

常溫下將Al片放入濃硝酸中

無明顯變化

Al與濃硝酸不反應

C

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

兩者均能與鹽酸反應

D

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

粉末變紅

鐵與水在高溫下發(fā)生反應

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