結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

HCN

5×10-10

HNO2

4.6×10-4

HClO

3×10-8

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是        。

（2）在常溫下，濃度相同的這四種酸的鈉鹽溶液pH最小的是        。（用鈉鹽的化學(xué)式回答）

（3）在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、 NaClO的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L稀鹽酸，優(yōu)先發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                           。

（4）實(shí)驗(yàn)證明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO3溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。據(jù)此推斷CO和AlO兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H+）能力較強(qiáng)的是         。

（5）Al3+與NH兩種離子中結(jié)合氫氧根離子（OH-）能力較強(qiáng)的是        ，用離子方程式表示說明理由                                           。

（1）HCN（1分）（2）NaNO2（1分）（3）ClO-+H+= HClO（2分）（4）AlO（1分）（5）Al3+  （1分）  Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+ 3NH（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是某地區(qū)市場(chǎng)上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合初中化學(xué)和生物學(xué)科的知識(shí)，回答下列問題．
配料表 精制海鹽、碘酸鉀
含碘量 20～40mg/kg
衛(wèi)生許可證號(hào) ××衛(wèi)碘字（1999）第001號(hào)
分裝日期 見封底
儲(chǔ)藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）要在食鹽中加碘，是因?yàn)榈馐侨梭w內(nèi)合成
甲狀腺
甲狀腺
激素的主要原料，缺碘會(huì)引起疾�。�
（2）食鹽中加碘，這碘指的是
元素
元素
（填元素、原子或單質(zhì)）．
（3）碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，其中碘元素的化合價(jià)為
+5
+5
．
（4）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測(cè)碘元素的化學(xué)性質(zhì)，碘酸鉀在受熱時(shí)容易
分解
分解
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖所示裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制取某些氣體。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有下列藥品：

①二氧化錳；②堿石灰；③大理石；④氯化鈉；⑤雙氧水；⑥濃氨水；⑦濃鹽酸；⑧蒸餾水。

請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理回答下列問題。

（1）請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊肜迷撗b置可以制取的氣體和所需藥品的編號(hào)（表格可以不填全）。

可以制取的氣體（填化學(xué)式）

所需藥品的編號(hào)

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）請(qǐng)簡(jiǎn)述檢查該裝置氣密性的正確實(shí)驗(yàn)操作。

（3）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去），進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

①將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置A（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱。請(qǐng)寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式是______________________________________；

②將過量的氧氣與氨氣分別從B裝置中a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置B中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣。則兩氣體通入的先后順序是___________________________________________，理由是________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

HClO

3×10-8

 

（1）上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是        。

（2）在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)?u>                      。（用序號(hào)回答）

（3）設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案證明CH3COOH酸性強(qiáng)于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）                                              。

（4）向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時(shí)還有另兩種鈉鹽生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。

（5）實(shí)驗(yàn)證明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO3溶液，會(huì)產(chǎn)生白色膠狀沉淀。據(jù)此推斷CO32－和AlO2－兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H+）能力較強(qiáng)的是        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖南省常德市高二上學(xué)期第二次檢測(cè)理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

結(jié)合下表回答下列問題：

物    質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

溶度積／25℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀時(shí)的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 和FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，可先加入適量氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為：_________________________________；再加入_______________________，調(diào)至pH＝4，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是___________________________________________。

 

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